下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A.顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后變成無色溶液:I2+SO2+2H2O2I-+SO42—+4H+

B.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO32—,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO42—

C.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):NH4++OH-NH3↑+H2O

D.FeI2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-

 

A

【解析】碘水與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),I2+SO2+2H2O2I-+SO42—+4H+,A正確;根據(jù)電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3—,則向NaClO溶液中通入無論少量還是過量二氧化碳都應(yīng)生成HCO3—,B錯誤;NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng),還有HCO3—和OH-生成CO32—的反應(yīng)發(fā)生,錯誤;過量Cl2將Fe2+和I-全部氧化,且Fe2+與I-物質(zhì)的量為1∶2的關(guān)系,D錯。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題8化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

2013年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖所示。

 

據(jù)此判斷:

①該反應(yīng)的ΔH　　0(填“>”或“<”)。 

②在T2溫度下,0～2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=　　　　。 

③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時,增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。

④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　　　(填代號)。 

 

 

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。

①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如:

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) ΔH2=-56.9 kJ/mol

寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:　 。 

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為　 。 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題5化學(xué)能與熱能練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品,可以利用甲醇脫氫制備,反應(yīng)式如下:

①CH3OH(g)CH2O(g)+H2(g)　ΔH1=+84.2 kJ·mol-1

向反應(yīng)體系中通入氧氣,通過反應(yīng)②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH2=-483.6 kJ·mol-1提供反應(yīng)①所需熱量,要使反應(yīng)溫度維持在700 ℃,則進(jìn)料中甲醇與氧氣的物質(zhì)的量之比約為(　　)

A.5.74∶1B.11.48∶1C.1∶1D.2∶1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題4氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反應(yīng)中,下列說法中正確的是(　　)

A.Cu2O在反應(yīng)中被氧化

B.Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12 mol電子,則生成6 mol Cu

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題3離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.能使甲基橙呈紅色的溶液:Ba2+、Al3+、NO3—、Cl-

B.由水電離出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、NO3—

C.0.2 mol·L-1的NaNO3溶液:H+、Fe2+、SO42—、Cl-

D.與Fe反應(yīng)生成H2的溶液:NH4+、K+、SO42—、CO32—

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題2化學(xué)計量及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是(　　)

A.10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

B.將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C.將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題2化學(xué)計量及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A.常溫常壓下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NA

B.pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA

C.7.8 g過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D.3 mol NO2和足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移NA個電子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題22物質(zhì)的檢驗、分離和提純練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作正確且能達(dá)到目的的是(　　)

A.將AlCl3溶液蒸干得到無水AlCl3

B.在溫水瓶中加入Na2CO3溶液浸泡后再加入鹽酸除去內(nèi)壁水垢CaSO4

C.用飽和的NaOH熱溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸

D.將Cl2、HCl混合氣體通過盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶除去HCl

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題19烴的衍生物基礎(chǔ)營養(yǎng)物質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)③按汽油、煤油、柴油的順序,含碳量逐漸增加④防腐劑福爾馬林可用作食品保鮮劑⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)（ ）

A.①③⑤ B.①②⑤ C.②④⑤ D.②③④

 

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