【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，不正確的是

A. 甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)

B. 2，5一二甲基己烷的核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)三組峰

C. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

D. 分子式為C5H12的有機(jī)物只有三種，它們屬于同分異構(gòu)體

【答案】C

【解析】

C．單糖不能水解，如葡萄糖、果糖不能水解！

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦［主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將_____________還原（填離子符號(hào)）以便固體溶解。該步反應(yīng)的離子方程式為 （寫一個(gè)）。

（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被還原為最低價(jià)。該反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）利用平衡移動(dòng)原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是 。

（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是 ；使用萃取劑適宜的pH=____（填序號(hào)）左右：

A．2.0 B．3.0 C． 4.0

（5）濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJmol-1

已知NO、 NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16g甲烷和該混合氣體恰好完全反應(yīng)生成N2、 CO2、H2O(g)放出1042.8 kJ的熱量，則△H1是( )

A．-574kJmol-1 B．-691.2kJmol-1 C．-867kJmol-1 D．-925.6kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A. 苯→環(huán)己烷 B. 乙烯→乙醇 C. 乙酸→乙酸乙酯 D. 乙醇→乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH﹥0

B．在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν(正)﹥?chǔ)?/span>(逆)

C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)大

D．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1﹤K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7～18日在哥本哈根召開。中國(guó)政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最符合這一做法的是_________(填序號(hào))。

A．電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑+O2↑

C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

D．天然氣制氫：CH4+H2OCO+3H2

（2）用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲 醚 )是解決能源危機(jī)的研究方向之一。

已知：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H = Q1kJ·mol－1

2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = Q2kJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H = Q3kJ·mol－1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為：____________________。

（3）在催化劑和一定溫度、壓強(qiáng)條件下，CO與H2可反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：p1__________p2 （填“>”、“<”或“ = ”, 下同），該反應(yīng)的△H__________0 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用三種方法區(qū)分實(shí)驗(yàn)室中的淀粉和葡萄糖。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“類推”是思維的一種形式，但往往也有不對(duì)的，下列“類推”中正確的是

A．Fe、Cu連接插在稀硫酸中形成的原電池，F(xiàn)e為負(fù)極；那么Fe、Cu連接插在濃硝酸溶液中形成的原電池，F(xiàn)e也為負(fù)極

B．Cl2＋H2OHCl+HClO是氧化還原反應(yīng)，則ICl＋H2OHCl+HIO也是氧化還原反應(yīng)

C．鎂比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁，所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制鎂

D．硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因?yàn)橄跛徙y見光易分解,那么濃硝酸溶液也要保存在棕色試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L的混合溶液。

(1) 該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

； ； 。

（2） 該溶液中，濃度為0.01 mol/L的粒子是 ，濃度為0.002 mol/L的粒子是 。

（3） 和 兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。

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