下列敘述正確的是（　�。�
①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換生成O2
③都是白色的固體
④Na2O和Na202晶體中的陰離子與陽離子的物質(zhì)的量之比為1：1
⑤Na2O2和Na2O焰色反應(yīng)均為黃色．
A、只有⑤B、②③④⑤
C、②③⑤D、④⑤
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：元素及其化合物
分析：①能和水反應(yīng)只生成堿的氧化物是堿性氧化物；
②Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成O2；
③Na2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體；
④Na2O2的電子式為，陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：2；
⑤Na2O2和Na2O均含有鈉元素，則焰色反應(yīng)均為黃色；
解答： 解：①Na2O和水反應(yīng)只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故①錯(cuò)誤；
②Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成O2，不符合置換反應(yīng)的定義，故②錯(cuò)誤；
③Na2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體，故③錯(cuò)誤；
④Na2O2的電子式為，陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：2，故④錯(cuò)誤；
⑤Na2O2和Na2O均含有鈉元素，則焰色反應(yīng)均為黃色，故⑤正確；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是周期表中短周期的一部分，A、C的原子序數(shù)之和等于B原子的原子序數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
AC
B
A、B的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸，且只有氧化性
B、三種元素對(duì)應(yīng)的氫化物中C的氫化物穩(wěn)定性最好
C、原子半徑大小關(guān)系為：C＞A
D、C的單質(zhì)常溫下為無色無味的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H2O?H++OH-△H＞0．下列敘述正確的是（　　）
A、將水加熱，KW增大，pH不變
B、向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動(dòng)，c（OH-）增大
C、向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
D、向水中加入少量NaHSO4固體，c（H+）增大，KW不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，一定屬于同系物的是（　�。�
A、C2H4  C2H6
B、C2H6  C3H8
C、CH4、C2H4
D、C2H4、C3H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可選用的試劑是（　�。�
A、Fe粉
B、Na2S溶液
C、KSCN溶液
D、石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷正確的是（　　）
A、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式為：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
B、用TiCl4制備TiO2的反應(yīng)可表示為：TiCl4+（x+2）H2O（過量）═TiO2?xH2O↓+4HCl
C、滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液中可以大量共存：Na+、CO32-、K+、AlO2-
D、25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，全部屬于純凈物的是（　�。�
A、汽油、油酸、聚乙烯
B、碳酸、鹽酸、冰醋酸
C、甘油、乙醇鈉、乙酸乙酯
D、福爾馬林、食鹽、酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常利用ClO2和H2O2在堿性條件下反應(yīng)生產(chǎn)漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2），實(shí)驗(yàn)室可用如圖1裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

已知：
Ⅰ．二氧化氯（ClO2）是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，極易溶于水，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量進(jìn)稀釋．
Ⅱ．NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體NaClO2?3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體NaClO2，高于60℃時(shí)，NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置A中盛放NaClO2和Na2C2O4的混合固體的儀器為
 
（填名稱）．整套實(shí)驗(yàn)裝置在加入藥品之前須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為
 
．
（2）A中產(chǎn)生ClO2和CO2的物質(zhì)的量之比為
 
，從實(shí)驗(yàn)安全角度分析CO2氣體的作用為
 
．
（3）裝置C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為
 
．
  ①反應(yīng)時(shí)須保證溶液的堿性在一定pH范圍內(nèi)，下列可精確檢測(cè)反應(yīng)過程中溶液酸堿性并對(duì)亞氯酸鈉的純度和產(chǎn)率不會(huì)造成影響的是（　�。�
  a．石蕊       b．酚酞    c．pH試紙    d．pH計(jì)
  ②反應(yīng)結(jié)束后，從溶液中獲得晶體NaClO2的操作步驟為：55℃減壓蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過慮、
 
（填實(shí)驗(yàn)操作，要求注明溫度）、低于60℃干燥得到成品．
（4）圖2中的裝置D用于吸收尾氣，下列裝置可用于裝置且合理的是
 
．

（5）某學(xué)習(xí)小組碘量法測(cè)定粗產(chǎn)品中亞硫酸鈉的含量，實(shí)驗(yàn)如下：
  a．準(zhǔn)確稱量所得亞氯酸鈉樣品mg，于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量碘化鉀，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液．（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）
  b．移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴指示劑，用cmol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①該實(shí)驗(yàn)中使用的指示劑為
 
（寫名稱）；
②該樣品中NaClO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用含m、c、V的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

了解有機(jī)物的分類和命名，有助于更好地研究有機(jī)物．
①下列物質(zhì)屬于醇的是
 
．

②鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)式為
 
．

③有機(jī)物的名稱為
 
．
a.2-甲基-2-乙基丙烷　　　　b．3，3-二甲基-丁烷　　　c.2，2-二甲基-丁烷．

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同步練習(xí)冊(cè)答案