將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別加入下列溶液中，放置片刻，最終銅片質(zhì)量增加的是(　　)
A．石灰水B．無水乙醇C．硝酸D．鹽酸
A

試題分析：先根據(jù)銅片在酒精燈上加熱生成CuO，質(zhì)量增加，然后考慮表面的氧化銅與選項中的物質(zhì)是否反應(yīng)，確定銅片質(zhì)量如何變化。
銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入石灰水中，氧化銅不與石灰水反應(yīng)，銅片質(zhì)量增加，故A正確；銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入無水乙醇中，發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu，又恢復(fù)為銅，銅片的質(zhì)量不變，故B錯誤；銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入硝酸中，發(fā)生反應(yīng)：CuO+2HNO3＝Cu（NO3）2+H2O，Cu2+進入溶液，銅片的質(zhì)量會減小，故C錯誤；與C同理，銅片的質(zhì)量會減小，故D錯誤，答案選A。
點評：該題是中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力。該題的關(guān)鍵是明確有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)的原理，然后結(jié)合題意靈活運用即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，有氫氣生成，現(xiàn)用如圖所示裝置進行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實驗，并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣。請回答下列問題：
(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               。
(2)干燥管C內(nèi)盛放的藥品是      和       (填化學(xué)式)。干燥管的       (填“m”或“n”)端與g導(dǎo)管相連接。

(3)在D處畫出用試管收集氫氣的裝置圖(所需其他儀器自行選擇)。
(4)怎樣用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣，簡述實驗操作步驟和現(xiàn)象        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并探究固體產(chǎn)物成分(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)。

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    。
（2）虛線框圖C的氣體收集裝置是下圖中的           （選填字母編號）。

（3）反應(yīng)停止，待B管冷卻后，稱量，得到固體質(zhì)量為28．8g。再向固體中加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，并進行如下實驗： 

試劑a的化學(xué)式是            ，試劑b的化學(xué)式是            ；加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)                                  。
（4）某同學(xué)在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)請對褪色原因進行探究。首先提出假設(shè)。假設(shè)1：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；假設(shè)2：
                                                                  ；為了對所提出的假設(shè)2進行驗證，實驗方案是                                       
                                                                       。
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，可計算出反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

微生物對人類有著各種各樣的用途，現(xiàn)在生物工程學(xué)家利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有價值的金屬，可以從銅礦中提取。微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅。利用細(xì)菌提取銅的生產(chǎn)過程：在已有細(xì)菌存在的巖石．礦石堆中，噴灑酸水以促進細(xì)菌生長；在它們的生長過程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再從這種溶液中提取金屬銅。水循環(huán)使用，再回到礦石堆中。在美國，10%的銅是用這種方法生產(chǎn)的。
試回答下列問題：
（1）細(xì)菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過程中起了什么作用：                   。
（2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡便而經(jīng)濟的方法是                       ；相應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                     。
（3）普通生產(chǎn)銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產(chǎn)物中有一種氣態(tài)氧化物）。試比較兩種方法的優(yōu)缺點。
                                                            。
（4）用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制成單質(zhì)銅，有人設(shè)計以下兩種方案：①FeH2Cu�、贑uOCuSO4Cu
若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中，正確的是     (　　)
A．①多B．②多C．相等D．無法判斷
（5）工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為____________．電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是__________，電解液中必須含有的陽離子是________．
（6）工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢�，使之溶解，反�?yīng)如下：
CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O       FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O
已知：pH≥9．6時，F(xiàn)e2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6．4時，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時，F(xiàn)e3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)含銅化合物的說法錯誤的是
A．用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹
B．向氯化鐵溶液中加入適量氧化銅固體，可得到紅褐色沉淀
C．0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2+的微粒數(shù)目一定小于0.1NA（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)）
D．在FeSO4溶液中加入CuS固體，溶液中c(Fe2+)不變，說明Ksp（CuS）遠(yuǎn)小于Ksp（FeS）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

除去FeCl2溶液中的少量FeCl3、CuCl2雜質(zhì)，可加人的試劑為
A．碘化鉀固體B．氯水C．鐵粉D．銅粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于FeCl3進行的實驗，下列預(yù)測正確的是                   （   ）
選項
實 驗
預(yù) 測
A
蒸發(fā)FeCl3溶液
得到FeCl3固體
B
在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉
一定有H2產(chǎn)生且有Cu析出
C
用FeCl3固體溶于水配制飽和溶液
會有Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生
D
在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液
有CO2產(chǎn)生，但無Fe（OH）3沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)后的生成物，能與KSCN溶液作用生成紅色溶液的是   （   ）
A．鹽酸B．氯氣C．CuSO4溶液D．稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵。硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H2O2的目的：                              ；
（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：                              ；
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：      、洗滌、     、冷卻、稱量。
（4）實驗中用濃硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制時用到定量的玻璃儀器有      、
       （答出兩個儀器）。
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量        g（用含a的代數(shù)式表示）。

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同步練習(xí)冊答案