Question

3．設(shè)用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，其計(jì)算近似值為6.02×10²³，按要求完成下列填空：
（1）0.5mol NH₃共含有2N_A或1.204×10²⁴個(gè)原子．
（2）6mol H₂O與標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6L NH₃所含氫原子數(shù)相等．
（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×10²³個(gè)Na⁺，則該溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量是0.25mol．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NO和11.5g NO₂所含有的氧原子數(shù)相等．
（5）8g某物質(zhì)含有3.01×10²³個(gè)分子，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量約為16．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)N=nN_A及分子構(gòu)成計(jì)算；
（2）每個(gè)水分子中含有2個(gè)H原子，6mol水中H原子物質(zhì)的量為12mol，含有12molH原子的氨氣的物質(zhì)的量為4mol，根據(jù)V=nVm計(jì)算氨氣體積；
（3）每個(gè)硫酸鈉化學(xué)式中硫酸根離子和鈉離子的個(gè)數(shù)之比為1：2，再根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量；
（4）標(biāo)況下，11.2LNO的物質(zhì)的量為0.5mol，每個(gè)NO分子中含有1個(gè)O原子，含有氧原子個(gè)數(shù)為N_A，二氧化氮中含有2個(gè)O原子，據(jù)此可計(jì)算出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=nM計(jì)算出二氧化氮的質(zhì)量；
（5）根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算該物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后根據(jù)M=$\frac{m}{M}$計(jì)算出其摩爾質(zhì)量，從而可知其相對(duì)分子質(zhì)量．

解答 解：（1）氨氣分子個(gè)數(shù)=0.5mol×N_A/mol=0.5N_A，每個(gè)氨氣分子中含有4個(gè)原子，所以原子總數(shù)為2N_A=1.204×10²⁴，
故答案為：2N_A或1.204×10²⁴；
（2）每個(gè)水分子中含有2個(gè)H原子，6mol水中H原子物質(zhì)的量為12mol，含有12molH原子的氨氣的物質(zhì)的量為4mol，氣體體積V=nV_m=4mol×22.4L/mol=89.6L，故答案為：89.6；
（3）每個(gè)硫酸鈉化學(xué)式中硫酸根離子和鈉離子的個(gè)數(shù)之比為1：2，含有含有3.01×10²³個(gè)Na⁺，則該溶液中SO₄^2-的個(gè)數(shù)為$\frac{1}{2}$×3.01×10²³，則硫酸根離子的物質(zhì)的量n=$\frac{\frac{1}{3}×3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.25mol，
故答案為：0.25 mol；
（4）標(biāo)況下，11.2LNO的物質(zhì)的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol，含有氧原子數(shù)相等時(shí)，說(shuō)明含有氧原子的物質(zhì)的量相等，則需要二氧化氮的物質(zhì)的量為：$\frac{0.5mol}{2}$=0.25mol，其質(zhì)量為：46g/mol×0.25mol=11.5g，
故答案為：11.5；
（5）3.01×10²³個(gè)分子的物質(zhì)的量為：$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為：$\frac{8g}{0.5mol}$=16g/mol，則該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為16，
故答案為：16．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．