摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學(xué)中常見的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置來制備摩爾鹽．

　　實(shí)驗(yàn)步驟：

　　(1)把30％NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻，將洗滌鐵屑后的NaOH溶液裝入F中．

　　(2)在E中用處理過的Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)制取FeSO4．

　　(3)將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液混合，結(jié)晶得摩爾鹽．

　　試回答下列問題：

(1)

F中的NaOH溶液的主要作用是________

(2)

Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣可趕走裝置中的氧氣及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，操作時(shí)應(yīng)先關(guān)閉活塞________，并同時(shí)打開活塞________．

請寫出Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的另外一個(gè)作用________

(3)

使摩爾鹽結(jié)晶可采取兩種方法：①蒸發(fā)溶液、再自然冷卻結(jié)晶；②不蒸發(fā)溶液、直接自然冷卻結(jié)晶．你認(rèn)為較好的方法是________．(填序號)

(4)

原料利用率高，副產(chǎn)品少，產(chǎn)生的有害廢物少，保護(hù)環(huán)境是“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)涵．請寫出此實(shí)驗(yàn)中能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的具體做法(至少寫出兩點(diǎn))：________、________．

答案：1．除去混在氫氣中的酸性氣體;2．A,B、C,將E中的產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入D中;3．②;4．用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復(fù)使用；用氫氣驅(qū)趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；;
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：浙江省臺(tái)州市2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期末質(zhì)量評估化學(xué)試題 題型：013

下列說法不正確的是

[　　]

A．

明礬凈水的原理是Al3+水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，并使之沉降

B．

摩爾鹽的制備原理為：6H2O＋FeSO4＋(NH4)2SO4＝(NH4)2Fe(SO4)·6H2O，反應(yīng)之所以能進(jìn)行的原因是(NH4)2Fe(SO4)·6H2O溶解度最小

C．

鍍鋅鐵皮在酸中溶解，當(dāng)鍍層反應(yīng)完全時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)突然減慢

D．

將火柴頭直接浸入品紅溶液中，可以檢驗(yàn)火柴頭中是否含有硫元素

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省鄒城一中2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：013

下列說法不正確的是

[　　]

A．

明礬凈水的原理是Al3+水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，并使之沉降

B．

摩爾鹽的制備原理為：6H2O＋FeSO4＋(NH4)2SO4＝(NH4)2Fe(SO4)·6H2O，反應(yīng)之所以能進(jìn)行的原因是(NH4)2Fe(SO4)·6H2O溶解度最小

C．

鍍鋅鐵皮在酸中溶解，當(dāng)鍍層反應(yīng)完全時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)突然減慢

D．

將火柴頭直接浸入品紅溶液中，可以檢驗(yàn)火柴頭中是否含有硫元素

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省高三高考模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要��；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。

以下是將綠礬(FeSO4•7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答：

(1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：                        ▲                         。

(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有     ▲     ：

     A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀

(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)：         ▲        。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是            ▲            。

(4)步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應(yīng)加熱到     ▲        時(shí)，停止加熱。需經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括：   ▲      、 　▲　　　、減壓過濾(或抽濾)等得到較為        ▲           的晶體。

(5)抽濾裝置的儀器有：   ▲      、   ▲      、安全瓶、抽氣泵組成。

(6)產(chǎn)品中Fe2＋的定量分析：

制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。

     稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。

①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：

    Fe2＋ ＋    MnO4－＋(        )=    Mn2＋ ＋      Fe3＋ ＋     H2O

②本實(shí)驗(yàn)的指示劑    ▲           。

A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要

③KMnO4溶液置于    ▲       (酸式、堿式)滴定管中

④終點(diǎn)顏色的變化：          ▲                            。

⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ▲       。

 (7)在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?u>     ▲        。(用a,b,c回答)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

Ⅰ．某化學(xué)興趣小組探究飽和氯水與石灰石的反應(yīng)，并制取較濃的HClO溶液和對所得溶液中的部分陰離子進(jìn)行檢驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
步驟1在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，過濾，將濾液分為若干份．有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去．
步驟2將第一份濾液與稀鹽酸混合．產(chǎn)生大量氣泡．
步驟3將第二份濾液加熱．溶液變渾濁，且有大量無色氣體產(chǎn)生．
（1）用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)解釋石灰石溶解氯水的原因______．
（2）步驟2、步驟3的實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩际莀_____，為達(dá)到該實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，還可以采取的方法是______．
（3）請你設(shè)計(jì)-個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大：______．
Ⅱ．摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組按以下步驟制取摩爾鹽：
①用30%的NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻、分離；
②用①處理過的鐵屑和稀H2SO4反應(yīng)制取FeSO4；
③將②制得的FeSO4溶液與[（NH4）2SO4溶液混合，結(jié)晶得到摩爾鹽．
試回答下列問題：
（1）如何從溶液中分解出摩爾鹽？
（2）如何設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)證明得到的產(chǎn)品中有Fe2+？
（3）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，某研究小組用KMnO4酸性溶液進(jìn)行滴定，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：______．
（4）現(xiàn)有等濃度的①（NH4）2CO3　②（NH4）2SO4�、郏∟H4）2Fe（SO4）2溶液，其中c（NH4+）由大到小的順序是：______（填序號）．

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