如圖為某溫度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－濃度、金屬陽離子濃度變化情況。下列說法正確的是(　　)

A．三種難溶物的溶度積Ksp(FeS)的最小

B．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是PbS

C．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2＋、Fe2＋的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為PbS沉淀

D．對于三種難溶物來講，a點對應的都是不飽和溶液


答案　C

解析　分析圖中曲線，當金屬離子濃度相同時，c(Fe2＋)所需c(S2－)的濃度最大，所以Ksp(FeS)最大，A錯誤；當離子的離子積小于Ksp時沉淀溶解，所以Ksp(FeS)最大者首先溶解，B錯誤；三者難溶物的Ksp由小到大的順序是：PbS、ZnS、FeS，較易溶的物質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為較難溶的物質(zhì)，C正確；a點對應的離子的離子積大于PbS、ZnS的Ksp，處于過飽和狀態(tài)，D錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對可逆反應aA(g)＋bB(g) cC(g)化學平衡的影響，得到如下圖象(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率，表示體積分數(shù))。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是(　　)

A．反應Ⅰ：若p1>p2，則此反應只能在高溫下自發(fā)進行

B．反應Ⅱ：此反應的ΔH<0，且T1<T2

C．反應Ⅲ：ΔH>0且T2>T1或ΔH<0且T2<T1

D．反應Ⅳ：T1<T2，則該反應不易自發(fā)進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素A、B、C、D、E，已知A、B為金屬，C、D、E為非金屬，C是最活潑的非金屬，E與C同主族，D離子半徑比E離子半徑大。A、B的離子與C離子電子層結構相同，其中B離子的半徑最小。下列有關說法錯誤的是

A．含氧酸的酸性： E>D           B．原子半徑：A>B

C．氫化物的熱穩(wěn)定性：C>E         D．離子結合質(zhì)子能力：D>E

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，下列說法正確的是(　　)

A．常溫下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)相等

B．由水電離的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1的溶液一定是堿性溶液

C．兩種難溶性鹽，Ksp較小的，其溶解度也一定較小

D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中一定都存在：

2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)＝c(H＋)＋c(Na＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法正確的是(　　)

A．信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成分是單質(zhì)硅

B．利用激光筆可以區(qū)別雞蛋清和濃鹽水

C．油脂、糖類、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物

D．煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，請按要求回答下列問題：

(1)一定條件下，2.3 g的Na與O2完全反應生成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為________。

(2)向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應后，下列情況可能出現(xiàn)的是________(填字母)。

a．溶液中有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu

b．溶液中有Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu、Fe

c．溶液中有Fe3＋、Al3＋，不溶物為Cu

d．溶液中有Fe2＋，不溶物為Cu、Al

(3)將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入1 L一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測得溶液中(忽略溶液體積的變化)c(H＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cu2＋)＝0.3 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1，c(NO)＝2 mol·L－1，則混合物中鐵的質(zhì)量最少為________。

(4)鐵的某種氧化物的化學式表示為FexO(x<1)，已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為75%，則x＝______(精確至0.01)。

(5)Na—Al/FeS是一種可充電電池，電池中用含Na＋導電固體作為電解質(zhì)，在工作過程中Na＋的物質(zhì)的量保持不變。

①若該正極的電極反應式表示為2Na＋＋FeS＋2e－===Na2S＋Fe，則電池的負極反應式可表示為________________；充電時，陽極發(fā)生反應的物質(zhì)是________。

②用該電池作電源，組成如圖所示裝置，若通電5 min時，銅電極質(zhì)量增加1.08 g，則該電源電極X名稱為________。圖中裝置A、B的pH變化為A__________、B________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


第三周期元素中，基態(tài)原子軌道表示式中存在著空軌道的元素有(    )種。

    A. 1         B. 2             C. 3           D. 4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子中，各分子的空間構型和中心原子的雜化方式均正確的是      （    ）

A、NH3   平面三角形   sp3雜化      B、CCl4   正四面體  sp3雜化

C、H2O   V形    sp2雜化            D、CO32-   三角錐形   sp3雜化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是___________________________  

_                                                             

                        (用必要的化學用語和相關文字說明)。

(2)相同條件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中c(NH)。

(3)均為0.1 mol·L－1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。

①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填字母)，導致pH隨溫度變化的原因是                                                           ；

②20 ℃時，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

(4)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示.試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________點，在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是                                 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案