某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O，反應(yīng)溫度可達(dá)2 700℃，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B、N2H4是氧化劑
C、N2O4發(fā)生氧化反應(yīng)
D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2：1
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：由2N2H4+N2O4═3N2+4H2O可知，N2H4中N元素的化合價升高，N2O4中N元素的化合價降低，以此來解答．
解答： 解：A．反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；
B．N2H4中N元素的化合價升高，為還原劑，故B錯誤；
C．N2O4中N元素的化合價降低，為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．由B、C及反應(yīng)可知，氮?dú)鉃檠趸a(chǎn)物和還原產(chǎn)物，結(jié)合原子守恒可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2：1，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)知識，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素化合價的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是
 

A．水玻璃        B．硅芯片        C．黏土        D．普通水泥
（2）生產(chǎn)水泥和陶瓷都要用到的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與第（n-1）層相同；當(dāng)它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比（n-1）層多10個，則對此電子層的判斷正確的是（　�。�
A、必為K層
B、只能是L層
C、只能是M層
D、可以是任意層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（　　）
A、膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100nm之間
B、膠體粒子有吸附性
C、膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙
D、膠體粒子能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（　　）
A、150mL 1mol/L的NaCl溶液
B、75mL2mol/L的HCl溶液
C、150mL 3mol/L的KCl溶液
D、75mL 1mol/L的MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的放熱反應(yīng)是（　　）
A、鋁片與稀鹽酸反應(yīng)
B、灼熱的碳與CO2反應(yīng)
C、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)
D、甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、1mol苯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
B、2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.2NA
C、1mol-OH中電子數(shù)目為10NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L溴乙烷中含共價鍵數(shù)目為0.7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　　）
①氫氧化鐵膠體   ②水     ③豆?jié){    ④蔗糖溶液    ⑤FeCl3溶液    ⑥云、霧．
A、②④⑤B、③④
C、②④⑥D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實(shí)驗(yàn)報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、N2、壓強(qiáng)1.0×105 Pa、反應(yīng)時間3h）：
T/K303313323353
NH3生成量
/10-6 mol		4.85.96.02.0
相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）請畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化的示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．
（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法固氮反應(yīng)速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：（寫兩點(diǎn)）
 
；
 
．
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）高溫、高壓催化劑
2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為
4
7
．
計算：①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
（保留一位小數(shù)）．
②該條件下反應(yīng)2NH3（g）高溫、高壓催化劑N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)
 
．
③若反應(yīng)溫度不變，假如在容積為2.0L的密閉容器中起始充入0.40mol N2（g）和0.40mol H2（g），反應(yīng)3min時測得體系壓強(qiáng)為原來的
3
4
，這段時間H2的平均反應(yīng)速率為
 
．

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