Question

部分氧化的Fe—Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe₂O₃、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：

下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   濾液A中的陽(yáng)離子為Fe²⁺、Fe3⁺、H⁺
2. B.
   V＝224
3. C.
   樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g
4. D.
   V＝448

Answer 1

D
試題分析：推斷一：濾渣3.2g一定是全部的銅（硫酸足量可以說(shuō)明沉淀中無(wú)Fe、CuO、Fe₂O₃，溶液無(wú)銅離子可以說(shuō)明銅都析出了）；固體為銅說(shuō)明溶液中中沒(méi)有Fe³⁺（它要和銅反應(yīng)），所以A錯(cuò)。推斷二：最后灼燒得到固體3.2g為Fe₂O₃，其中含鐵元素質(zhì)量為3.2×112/160=2.24g。鐵元素質(zhì)量=2.24g，而原來(lái)固體才5.76g，所以CuO質(zhì)量不超過(guò)5.76-2.24=3.52g，所以C錯(cuò)。推斷三：由于最后溶液中溶質(zhì)為過(guò)量H₂SO₄和FeSO₄，而鐵元素物質(zhì)的量=2.24/56=0.04mol，說(shuō)明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量=0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H⁺和合金中的氧結(jié)合成水了，由于合金中氧物質(zhì)的量=(5.76-3.2-2.24)/16=0.02mol，它結(jié)合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標(biāo)況體積為448ml，D對(duì)。
考點(diǎn)：鐵、銅與酸反應(yīng)，簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：本題需要討論三種不同的情況來(lái)對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行分析。需要學(xué)生邏輯清晰，有一定難度。