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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
8MnO+5Cu2S+44H+10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO+5CuS+28H+5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的 KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。?
(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:?
(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。
(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液,需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=
(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
8MnO+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,
剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol/L (NH4)2Fe(S04)2溶液完全反應(yīng)。
(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:
MnO+Fe2++H+==Mn2++Fe3++H2O
(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。
(3)欲配制500 mL 0.1 mol/L Fe2+溶液,需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g/mol)的質(zhì)量為_(kāi)_____g。
(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
8+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。
(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:
___+_____Fe2++______H+====______Mn2++______Fe3++______H2O
(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_(kāi)________ mol。
(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液,需稱。∟H4)2Fe(SO4)2?·6H2O(M=
(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知2.00% CuSO4溶液的密度為1.02 g·mL-1,欲配制500 mL這種溶液需用膽礬多少克?所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年高三上學(xué)期化學(xué)《晶體、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化》單元測(cè)試卷(1) 題型:計(jì)算題
(10分)2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:
+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。
(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:
______+______Fe2++______H+=______Mn2++______Fe3++______H2O
(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。
(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液,需稱。∟H4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的質(zhì)量為_(kāi)_______g。
(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。
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