欲配制500 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液需Na2CO3·10H2O晶體________或需Na2CO3________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8MnO+5Cu2S+44H+10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

6MnO+5CuS+28H+5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的 KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。?

(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：?

(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的質(zhì)量為_(kāi)_______ g。?

(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

29.2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

    8MnO+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

    6MnO+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

    反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，

    剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol/L (NH4)2Fe(S04)2溶液完全反應(yīng)。

(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：

    MnO+Fe2++H+==Mn2++Fe3++H2O

(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。

(3)欲配制500 mL 0.1 mol/L Fe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g/mol)的質(zhì)量為_(kāi)_____g。

(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

6+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1  （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)。

（1）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應(yīng)的離子方程式：

___+_____Fe2++______H+====______Mn2++______Fe3++______H2O

（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_(kāi)________ mol。

（3）欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需稱�。∟H4）2Fe（SO4）2?·6H2O（M=392 g·mol-1）的質(zhì)量為_(kāi)________g。

（4）混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2.00% CuSO4溶液的密度為1.02 g·mL-1，欲配制500 mL這種溶液需用膽礬多少克?所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年高三上學(xué)期化學(xué)《晶體、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化》單元測(cè)試卷（1） 題型：計(jì)算題

（10分）2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L－1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O

＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)。

（1）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應(yīng)的離子方程式：

______＋______Fe2＋＋______H＋=______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O

（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

（3）欲配制500 mL 0.1 mol·L－1 Fe2＋溶液，需稱�。∟H4）2Fe（SO4）2·6H2O（M=392 g·mol－1）的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

（4）混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。

 

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