Question

【題目】金屬鉬（）在工業(yè)和國防建設中有重要的作用。鉬的常見化合價為。由鉬精礦（主要成分是）制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體（），部分流程如下圖所示：

已知：鉬酸微溶于水，可溶于堿溶液。

回答下列問題：

(1)鉬精礦在空氣中焙燒時，發(fā)生的主要方程式為_______________________。

(2)鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境會產(chǎn)生危害，請你提出一種實驗室除去該尾氣的方法________________________。

(3)操作2的名稱為_________________________________。

(4)實驗室由鉬酸經(jīng)高溫制，所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是____________________________。

(5)操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應后，堿浸液中、，在結(jié)晶前需加入固體以除去溶液中的。當開始沉淀時，的去除率是_________。[、，溶液體積變化可忽略不計]

(6)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分數(shù)（）。

①___________。

②焙燒爐中也會發(fā)生與反應生成和，還原劑為_________。若反應中轉(zhuǎn)移，則消耗的還原劑的物質(zhì)的量為______________。

Answer 1

【答案】 可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收等其他合理答案 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥 坩堝 95.6% 64

【解析】

根據(jù)流程圖信息分析得：灼燒淚精礦，MoS2燃燒，反應方程式為2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2，堿性條件下，MoO3和Na2CO3溶液反應，反應方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑，溶液中的溶質(zhì)為Na2MoO4，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后重結(jié)晶得到Na2MoO4·2H2O，Na2MoO4與足量鹽酸反應生成鉬酸，高溫灼燒鉬酸生成MoO3，.氫氣還原MoO3得到Mo，以此解答該題。

（1）根據(jù)流程圖分析知，鉬精礦焙燒時，反應方程式為：，故答案為：；

（2）鈕精礦焙燒時排放的尾氣含有二氫化硫，會形成酸雨：二氫化硫為酸性氧化物，可用氨水或氫氫化鈉溶液吸收，故答案為：可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收；

（3）操作2是從Na2MoO4溶液中獲取Na2MoO4·2H2O晶體，操作是將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后過濾、洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；

（4）高溫灼燒鉬酸生成MoO3，所用的硅酸鹽材料儀器為坩堝，故答案為：坩堝；

（5）已知：、，，，當BaMoO4開始沉淀時，c（Ba2+）=，此時c（SO42-）=，則SO42-的去除率= ，故答案為：95.6%；

（6）①由圖2可知，6層中存在的固體物質(zhì)分別為MoS2、MoO3、MoO2，圖象分析MoS2、MoO3的物質(zhì)的量百分比均為18%，根據(jù)Mo元素守恒，則MoO2的物質(zhì)的量百分比為64%，則x為64；故答案為：64；

②MoS2與MoO3反應生成MoO2和SO2，反應為：，其中MoS2中Mo元素化合價不變，S元素由-2升高到+4價，被氧化，作還原劑；則轉(zhuǎn)移12mol電子時，消耗的還原劑的物質(zhì)的量為1mol，反應中轉(zhuǎn)移，消耗的還原劑的物質(zhì)的量為0.25mol，故答案為：；。