Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液
• B、將氫氧化鈉和氨水各稀釋一倍，兩者的氫氧根濃度均減少到原來的

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• C、物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含磷酸根物質(zhì)的量相同
• D、溶液中有已電離的離子和未電離的分子能說明該物質(zhì)是弱電解質(zhì)

Answer 1

考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強弱無關；
B．氫氧化鈉是強電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋弱電解質(zhì)溶液，促進弱電解質(zhì)電離；
C．磷酸鈉溶液中磷酸根能發(fā)生水解，磷酸溶液中磷酸電離產(chǎn)生PO₄^3-；
D．在溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)存在電離平衡．

解答： 解：A．溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強弱無關，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強，故A錯誤；
B．氫氧化鈉是強電解質(zhì)，在水中完全電離，加水稀釋一倍，氫氧根離子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话�，一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進其電離，當稀釋一倍后，氫氧根離子濃度大于原來的一半，故B錯誤；
C．磷酸是中強酸，存在電離平衡，磷酸鹽存在水解平衡，這兩個平衡程度都很�。�磷酸電離由3步（磷酸是三元酸），分別是磷酸二氫根，磷酸氫根，最后是少量磷酸根離子；磷酸鈉電離狀態(tài)下電離出鈉離子和磷酸根離子，但是磷酸根離子要水解，其程度也很小，所以磷酸鈉中磷酸根離子遠多于等濃度的磷酸溶液，故C錯誤；
D．溶液中有已電離的離子和未電離的分子能說明該物質(zhì)是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，故D正確．
故選D．

點評：本題主要考查弱電解質(zhì)電離，難度不大，注意弱酸部分電離，弱酸的陰離子能發(fā)生水解．