【題目】某溫度時,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應(yīng)的化學方程式為_______________。
(2)反應(yīng)從開始至2min末,用Z(為氣態(tài))的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______ mol/(L·min)。
(3)當反應(yīng)進行到第_____min時,該反應(yīng)達到平衡。反應(yīng)達到平衡后,下列措施一定能加快化學反應(yīng)速率的有____
A.增大Z的量 B.升高溫度
C.使用正催化劑 D.增大X或Y的量
(4)分別用X和Y的反應(yīng)速率來表示已達到化學平衡狀態(tài)的表達式為_______。
【答案】 3X+Y2Z 0.05mol(Lmin)-1 2 ABCD 3ν(逆X)=ν(正Y)
【解析】(1)由圖象可以看出,反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增多,則X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物,且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2,則反應(yīng)的化學方程式為:3X+Y 2Z,故答案為:3X+Y 2Z;
(2)v(Z)= =0.05mol(Lmin)-1,故答案為:0.05mol(Lmin)-1;
(3)根據(jù)圖像,當反應(yīng)進行到第2min時,該反應(yīng)達到平衡。反應(yīng)達到平衡后,A.增大Z的量,Z的濃度增大,反應(yīng)速率增大,正確;B.升高溫度,反應(yīng)速率增大,正確;C.使用正催化劑,反應(yīng)速率增大,正確;D.增大X或Y的量,X或Y的濃度增大,反應(yīng)速率增大,正確;故答案為:2;ABCD;
(4) 達到化學平衡狀態(tài)時,用 X和Y的反應(yīng)速率可以表示為,故答案為:3ν(X) 逆=ν(Y) 正。
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【題目】某元素B的核電荷數(shù)為Z,已知Bn﹣與Am+的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu),如果A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示,應(yīng)表示為( )
A.Z+n+m
B.Z﹣n+m
C.Z﹣n﹣m
D.Z+n﹣m
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【題目】在密閉容器中,一定條件下進行如下反應(yīng):NO (g) +CO(g)N2(g) +CO2 (g) △H=-373.2 kJ/mol達到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是
A.加催化劑同時升高溫度 B.加催化劑同時增大壓強
C.升高溫度同時充入N2 D.降低溫度同時增大壓強
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【題目】我國科研人員以Zn和尖晶石百錳酸鋰(ZnMn2O4)為電極材料,研制出一種水系鋅離子電池。該電池的總反應(yīng)方程式:xZn +Zn1-xMn2O4ZnMn2O4(0<x<1)。下列說法正確的是
A. ZnMn2O4是負極材料
B. 充電時,Zn2+向ZnMn2O4電極遷移
C. 充電時,陽極反應(yīng):ZnMn2O4-xZn2+-2xe-=Zn1-x Mn2O4
D. 充放電過程中,只有Zn元素的化合價發(fā)生變化
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【題目】海水中含有80多種元素,是重要的物質(zhì)資源寶庫,同時海水具有強大的自然調(diào)節(jié)能力,為解決環(huán)境污染問題提供了廣闊的空間。
(1)①已知不同pH條件下,水溶液中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。下列說法不正確的是______________(填字母序號)。
a.pH=8時,溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-
b.A點,溶液中H2CO3和HCO3-濃度相同
c.當c(HCO3-)=c(CO32-)時,c(H+)>c(OH -)
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。
(2)海水pH穩(wěn)定在7.9—8.4之間,可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。
①海水中含有的OH -可以吸收煙道氣中的CO2同時為海水脫鈣,生產(chǎn)CaCO3。寫出此反應(yīng)的離子方程式:__________。
②已知:25℃時,H2CO3電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7 K2=5.6×10 -11
H2SO3電離平衡常數(shù)K1=1.5×10-2 K2 =6.0×10-8
海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2,該過程的離子方程式是_______________。
(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性,需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時鼓入大量空氣排出部分CO2,是一種處理的有效方式。
①通入O2可將酸性海水中的硫(IV)氧化,該反應(yīng)的離子方程式是_______________。
②上述方式使處理后海水pH升高的原因是_________________。
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【題目】物質(zhì)的量相同的甲烷(CH4)和氨氣(NH3),一定相同的量是( )
A.質(zhì)量
B.體積
C.質(zhì)子數(shù)
D.原子數(shù)
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【題目】分別將鎂條和鋁條平行插人盛有一定濃度稀鹽酸、NaOH的燒杯中,用導線和電流計連接成兩個原電池,裝置如圖所示。原電池工作時,下列敘述正確的是
A. 因為Mg比Al活潑,所以兩個原電池中負極都是Mg
B. 兩個原電池中,電子都是由鎂條通過導線流向鋁條
C. 兩個原電池中,反應(yīng)放出的能量都完全轉(zhuǎn)化成電能
D. 兩個原電池中,正極都有氫氣生成
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【題目】一定溫度下,將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中,在催化劑存在下進行下列反應(yīng): 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g);當達到平衡狀態(tài)時,下列說法中正確的是
A. 生成 SO3 為2 mol
B. 反應(yīng)完全停止
C. SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之和為 2mol
D. SO2 的物質(zhì)的量和SO3 物質(zhì)的量相等
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