在一定條件下，含短周期元素R的離子RO3n－與R2－發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－ ＋2R2－ ＋6H＋＝3R＋3H2O，下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是

A．R原子的最外層上有4個(gè)電子          B．RO3n－中的R只能被還原

C．R的最外層電子排布式是nsnnp2n        D．HnRO4一定是強(qiáng)酸

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：根據(jù)電荷守恒，－n＋2×（－2）＋6×（＋1）＝0，解得n＝2，因此RO3n-中元素R的化合價(jià)是＋4價(jià)。R是短周期元素，R2-中元素R的化合價(jià)－2價(jià)，根據(jù)元素周期律，最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8，最高正價(jià)＝其族序數(shù)，且有正化合價(jià)，所以R是S元素。A、最外層上有6個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B、RO3n-中元素R的化合價(jià)是＋4價(jià)，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性，故B錯(cuò)誤；C、R是S元素，最外層電子排布式是3s2np4，所以C錯(cuò)誤；D、S最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硫酸，為強(qiáng)酸，化學(xué)式為H2SO4，故D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用以及核外電子排布

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?臨沂一模）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽；A元素與C元素可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1，分子中電子總數(shù)分別為18和10；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．
（1）寫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
；E元素在周期表中位置
第三周期第VIA族
第三周期第VIA族
；
（2）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）
O
O
，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是
BC
BC
；（填寫編號(hào)）
A．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)  B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易  C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）寫出D的氫氧化物在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：
Al（OH）3AlO2-+H++H2O
Al（OH）3AlO2-+H++H2O
，欲使上述體系中D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子濃度增加，可加入的物質(zhì)是
鹽酸（稀硫酸也可以）
鹽酸（稀硫酸也可以）
；
（4）B元素與C元素形成的化合物中，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的B的含氧酸鹽的化學(xué)式是
NaNO2
NaNO2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有3種化合物A、B、C均含短周期元素R，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

（1）若A由第三周期2種元素組成。常溫下，0.1 mol/L X溶液的pH=13，則R在周

期表中的位置是            ，X中陰離子的電子式是            ，B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式是            。

（2） 若常溫下A、B、C、X均為氣態(tài)物質(zhì)，1 mol A中含有共價(jià)鍵的數(shù)目約為1.806×1024， X為單質(zhì)，A與X反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式是            ；在一定條件下，

A可與C反應(yīng)消除C對(duì)大氣的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年北京市西城區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

現(xiàn)有3種化合物A、B、C均含短周期元素R，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

（1）若A由第三周期2種元素組成。常溫下，0.1 mol/L X溶液的pH=13，則R在周

期表中的位置是            ，X中陰離子的電子式是            ，B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式是            。

（2） 若常溫下A、B、C、X均為氣態(tài)物質(zhì)，1 mol A中含有共價(jià)鍵的數(shù)目約為1.806×1024， X為單質(zhì)，A與X反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式是            ；在一定條件下，

A可與C反應(yīng)消除C對(duì)大氣的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是            。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年山東省臨沂市高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽；A元素與C元素可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1，分子中電子總數(shù)分別為18和10；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．
（1）寫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；E元素在周期表中位置______；
（2）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）______，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是______；（填寫編號(hào)）
A．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)  B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易  C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）寫出D的氫氧化物在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：______，欲使上述體系中D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子濃度增加，可加入的物質(zhì)是______；
（4）B元素與C元素形成的化合物中，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的B的含氧酸鹽的化學(xué)式是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省臨沂市2010屆高三一模（化學(xué)） 題型：填空題

 A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素;B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽;A元素與C元素可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1，旦分子中電子總數(shù)分別為18和10；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù);E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。

(1)寫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖           ;E元素在周期表中位置          

(2)C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是(填元素符號(hào))           ，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是           (填寫編號(hào))

A.比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)     B.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(3)寫出D的氫氧化物在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：          

欲使上述體系中D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子濃度增加，可加入的物質(zhì)是          

(4)B元素與C元素形成的化合物中，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的B的含氧酸鹽的化學(xué)式是          

 

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