Question

（8分）（1）某溫度下，純水中 [H＋]＝2．0×10－7 mol/L，則此時[OH－] ＝ mol/L，水的離子積Kw= ；相同條件下，測得① Na2CO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同。那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。(填序號)

（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL

①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是 ；

②分別用0．1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是 。

③反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率 。（填A(yù)、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一樣快）

（3）0．020 mol/L的HCN（aq）與0．020 mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符號填空

①溶液中c (OH－) c (H＋) ②c (HCN) c (CN－)

Answer 1

（1）2．0×10－7； 4．0×10－14 ②＞③＞①

（2）CH3COOH V3＞V1=V2 D （3）>, >

【解析】

試題分析：純水中，[H＋]＝ [OH－]，[OH－] ＝2．0×10－7 mol/L，水的離子積Kw=[H＋] [OH－]= 4．0×10－14；鹽對應(yīng)的酸的酸性越弱，水解程度越大，醋酸的電離平衡常數(shù)>次氯酸>碳酸的Ka2，所以pH值相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是CH3COONa > NaClO > Na2CO3；（2）①CH3COOH 為弱酸，pH值相同時，CH3COOH 濃度最大；②CH3COOH 濃度最大，所以消耗氫氧化鈉最多， HCl、H2SO4為強酸，pH值相同的，氫離子物質(zhì)的量相同，故消耗的氫氧化鈉一樣多，即V3＞V1=V2 ；③三溶液氫離子濃度相同，故開始反應(yīng)速率一樣快；（3）溶液中c (Na＋) > c( CN－)，說明CN－的水解程度大于HCN的電離程度，所以①c (OH－)>c (H＋) ； ②c (HCN)>c (CN－)。

考點：本題考查水的電離和鹽的水解。