【題目】氮化硼（BN）晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑，但不能導電。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示。關于這兩種晶體的說法，正確的是

A. 立方相氮化硼含配位鍵B→N

B. 六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟，熔點低

C. 兩種氮化硼中的硼原子都是采用sp2雜化

D. 六方相氮化硼晶體其結構與石墨相似卻不導電，原因是沒有可以自由移動的電子

【答案】D

【解析】

A．B原子最外層有3個電子，存在一個空軌道，N原子最外層有5個電子，存在一個孤電子對，由晶體結構可知，立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結構與金剛石類似，立方相氮化硼中B形成4個共價鍵，其中1個為B←N配位鍵，故A錯誤；

B．六方相氮化硼具有層狀結構，層間作用力小，所以質(zhì)地軟，但層內(nèi)原子間通過共價鍵結合，導致熔點很高，故B錯誤；

C．立方相氮化硼中硼原子形成4個共價鍵，所以立方相氮化硼中硼原子采用的是sp3雜化，故C錯誤；

D．晶體中存在可以自由移動的電子能導電，六方相氮化硼晶體中沒有可以自由移動的電子，所以不導電，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)中：互為同分異構體的是___，互為同系物的是__，屬于同一種物質(zhì)的是___。

A.CH3CH2CH3、 B.CH3-CH=CH-CH3、CH2=CH-CH2-CH3 C.CH2=CH-CH3、C2H4 D.、 E.CH3CH2CH2COOH、CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為_________________。

(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是__________________________。

(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是__________________ (填序號)；記錄C的液面位置時，除平視外，還應_________________。

(4)B中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________。

(5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝－116kJ·mol－1。某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：

則CO中碳氧鍵的鍵能是

A.431kJ·mol－1B.946kJ·mol－1

C.1072kJ·mol－1D.1130kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面對SO2和CO2的描述正確的是

A. SO2為原子晶體，CO2為分子晶體

B. 中心原子采取的雜化方式：SO2為sp2雜化，CO2為sp雜化

C. 都是直線形結構

D. S原子和C原子上都沒有孤電子對

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中僅含表中的離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。

陽離子

K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+

陰離子

Cl－ CO32- NO3－ SO42－ SiO32－

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

I.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。

Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：

(1)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是____________________。

(2)將Ⅲ中紅棕色氣體（標況下）收集一滿試管然后倒扣入水中（假設溶質(zhì)不擴散），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L（精確到千分位）。

(3)甲同學最終確定原溶液中所含離子是__________________。

(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為_____________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. X與Q形成的化合物是離子化合物

B. X與Z的原子均含有1個未成對電子

C. Y與P形成的化合物YP2的分子空間構型是直線形

D. Q單質(zhì)含有金屬鍵，有自由移動的電子，因此可以導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物，單質(zhì)鐵、砷及它們的化合物廣泛應用于超導體材料等領域，請回答下列問題：

（1）Fe2+的核外電子排布式為_________________。

（2）NH3是一種很好的配體，NH3的沸點______(填“>”“=”或“<”)AsH3。

（3）N原子核外有______種不同運動狀態(tài)的電子。基態(tài)N原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為_____。

（4）科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如圖，圖中虛線表示的作用力為________。

（5）As的鹵化物的熔點如下：

AsCl3

AsBr3

AsI3

熔點/K

256.8

304

413

表中鹵化物熔點差異的原因是________________。

（6）向FeCl3溶液中滴入EDTA試劑可得配合物A,其結構如圖所示，圖中M代表Fe3+，則Fe3+與氮原子之間形成的化學鍵是_______，Fe3+的配位數(shù)為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}（相對分子質(zhì)量：288），可由乳酸與FeCO3反應制得，它易溶于水，幾乎不溶于乙醇，是一種很好的補鐵劑，但其水溶液易被氧化，光照可促進氧化。

I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。

鋅鐵 NH4HCO3溶液

（1）儀器B的名稱是________。

（2）實驗操作如下：關閉活塞2，打開活塞1、3，加入適量稀硫酸反應一段時間，其目的是____________________________，然后關閉活塞1，接下來的操作是____________________，此后，C裝置溶液中有沉淀生成，并有大量氣泡冒出，則C中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________。

Ⅱ．制備乳酸亞鐵：

（3）向純凈的FeCO3固體加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應。該反應的加熱方式為____________。為防止乳酸亞鐵變質(zhì)，在上述體系中還應加入適量鐵粉。反應結束后，將所得溶液隔絕空氣低溫濃縮、_________、過濾、洗滌、干燥，得乳酸亞鐵晶體。該晶體存放時應注意_________________________。

III．乳酸亞鐵晶體純度的測量：

（4）某同學查閱文獻后，用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法測定樣品中Fe2+的含量并計算樣品純度（反應中Ce4+還原為Ce3+），他稱取6.00g樣品，配制成250.00mL溶液，取出25.00mL，用濃度為0.10mol·L-1的(NH4)4Ce(SO4)4標準溶液滴定至終點，消耗標準液20.00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為________(以質(zhì)量分數(shù)表示)。

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