【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤滑劑,但不能導(dǎo)電。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法,正確的是
A. 立方相氮化硼含配位鍵B→N
B. 六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟,熔點低
C. 兩種氮化硼中的硼原子都是采用sp2雜化
D. 六方相氮化硼晶體其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電,原因是沒有可以自由移動的電子
【答案】D
【解析】
A.B原子最外層有3個電子,存在一個空軌道,N原子最外層有5個電子,存在一個孤電子對,由晶體結(jié)構(gòu)可知,立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)與金剛石類似,立方相氮化硼中B形成4個共價鍵,其中1個為B←N配位鍵,故A錯誤;
B.六方相氮化硼具有層狀結(jié)構(gòu),層間作用力小,所以質(zhì)地軟,但層內(nèi)原子間通過共價鍵結(jié)合,導(dǎo)致熔點很高,故B錯誤;
C.立方相氮化硼中硼原子形成4個共價鍵,所以立方相氮化硼中硼原子采用的是sp3雜化,故C錯誤;
D.晶體中存在可以自由移動的電子能導(dǎo)電,六方相氮化硼晶體中沒有可以自由移動的電子,所以不導(dǎo)電,故D正確;
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)中:互為同分異構(gòu)體的是___,互為同系物的是__,屬于同一種物質(zhì)的是___。
A.CH3CH2CH3、 B.CH3-CH=CH-CH3、CH2=CH-CH2-CH3 C.CH2=CH-CH3、C2H4 D.、 E.CH3CH2CH2COOH、CH3COOCH2CH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。
(1)A中試劑為_________________。
(2)實驗前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是__________________________。
(3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進行的操作還有:①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過濾,洗滌,干燥,稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是__________________ (填序號);記錄C的液面位置時,除平視外,還應(yīng)_________________。
(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。
(5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為c g,則鋁的相對原子質(zhì)量為_____________________。
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【題目】甲醇是一種新型的汽車動力燃料,工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=-116kJ·mol-1。某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表:
則CO中碳氧鍵的鍵能是
A.431kJ·mol-1B.946kJ·mol-1
C.1072kJ·mol-1D.1130kJ·mol-1
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【題目】下面對SO2和CO2的描述正確的是
A. SO2為原子晶體,CO2為分子晶體
B. 中心原子采取的雜化方式:SO2為sp2雜化,CO2為sp雜化
C. 都是直線形結(jié)構(gòu)
D. S原子和C原子上都沒有孤電子對
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【題目】某工業(yè)廢水中僅含表中的離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1mol/L。
陽離子 | K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
陰離子 | Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- |
甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進行了如下實驗:
I.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化。
Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
請推斷:
(1)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是____________________。
(2)將Ⅲ中紅棕色氣體(標況下)收集一滿試管然后倒扣入水中(假設(shè)溶質(zhì)不擴散),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L(精確到千分位)。
(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含離子是__________________。
(4)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體質(zhì)量為_____________g。
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【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是
A. X與Q形成的化合物是離子化合物
B. X與Z的原子均含有1個未成對電子
C. Y與P形成的化合物YP2的分子空間構(gòu)型是直線形
D. Q單質(zhì)含有金屬鍵,有自由移動的電子,因此可以導(dǎo)電
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【題目】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物,單質(zhì)鐵、砷及它們的化合物廣泛應(yīng)用于超導(dǎo)體材料等領(lǐng)域,請回答下列問題:
(1)Fe2+的核外電子排布式為_________________。
(2)NH3是一種很好的配體,NH3的沸點______(填“>”“=”或“<”)AsH3。
(3)N原子核外有______種不同運動狀態(tài)的電子;鶓B(tài)N原子中,能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為_____。
(4)科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖,圖中虛線表示的作用力為________。
(5)As的鹵化物的熔點如下:
AsCl3 | AsBr3 | AsI3 | |
熔點/K | 256.8 | 304 | 413 |
表中鹵化物熔點差異的原因是________________。
(6)向FeCl3溶液中滴入EDTA試劑可得配合物A,其結(jié)構(gòu)如圖所示,圖中M代表Fe3+,則Fe3+與氮原子之間形成的化學(xué)鍵是_______,Fe3+的配位數(shù)為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對分子質(zhì)量:288),可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得,它易溶于水,幾乎不溶于乙醇,是一種很好的補鐵劑,但其水溶液易被氧化,光照可促進氧化。
I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示。
鋅鐵 NH4HCO3溶液
(1)儀器B的名稱是________。
(2)實驗操作如下:關(guān)閉活塞2,打開活塞1、3,加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時間,其目的是____________________________,然后關(guān)閉活塞1,接下來的操作是____________________,此后,C裝置溶液中有沉淀生成,并有大量氣泡冒出,則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
Ⅱ.制備乳酸亞鐵:
(3)向純凈的FeCO3固體加入足量乳酸溶液,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。該反應(yīng)的加熱方式為____________。為防止乳酸亞鐵變質(zhì),在上述體系中還應(yīng)加入適量鐵粉。反應(yīng)結(jié)束后,將所得溶液隔絕空氣低溫濃縮、_________、過濾、洗滌、干燥,得乳酸亞鐵晶體。該晶體存放時應(yīng)注意_________________________。
III.乳酸亞鐵晶體純度的測量:
(4)某同學(xué)查閱文獻后,用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法測定樣品中Fe2+的含量并計算樣品純度(反應(yīng)中Ce4+還原為Ce3+),他稱取6.00g樣品,配制成250.00mL溶液,取出25.00mL,用濃度為0.10mol·L-1的(NH4)4Ce(SO4)4標準溶液滴定至終點,消耗標準液20.00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為________(以質(zhì)量分數(shù)表示)。
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