3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．冰中每個(gè)水分子平均形成兩個(gè)氫鍵
B．冰、“可燃冰”、干冰都具有分子密堆積特征
C．分子晶體中一定不存在單個(gè)的原子
D．“可燃冰”不屬于分子晶體

分析 A．每個(gè)水分子含有兩個(gè)O-H鍵，所以冰中平均每個(gè)水分子可形成2個(gè)氫鍵；
B．冰中水分子間存在氫鍵，不具有分子密堆積特征；
C．稀有氣體為單原子分子；
D．可燃冰外觀像冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子構(gòu)成）．

解答 解：A．每個(gè)水分子含有兩個(gè)O-H鍵，所以冰中平均每個(gè)水分子可形成2個(gè)氫鍵；故A正確；
B．冰中水分子間存在氫鍵，不具有分子密堆積特征，故B錯(cuò)誤；
C．分子晶體中可能存在單個(gè)的原子，稀有氣體的分子晶體中不存在化學(xué)鍵為單原子分子，故C錯(cuò)誤；
D．可燃冰晶體可表示為：CH4•8H20，屬于分子晶體，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分子晶體，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意稀有氣體為單原子分子，分子中沒(méi)有共價(jià)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是（　�。�
A．在炭粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈
B．鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液而使反應(yīng)放出H2的速率加快
C．雙氧水中加入少量FeCl3，可加快放出氣體的速率
D．固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實(shí)驗(yàn)．
（1）在四支試管中分別滴入硝酸，出現(xiàn)有氣泡冒出現(xiàn)象的是Na2CO3溶液，離子方程式是CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（2）在剩余三支試管中分別滴入Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象的是Na2SO4溶液，離子方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）在剩余兩支試管中分別滴入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象的是NaCl溶液，離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓．三次實(shí)驗(yàn)中都沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是NaNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．工業(yè)制ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaClO3在反應(yīng)中化合價(jià)降低，失去電子
B．SO2在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)
C．2mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子
D．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.2mol•L-1Na2SO4溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問(wèn)題
①計(jì)算所需Na2SO4的質(zhì)量需要稱(chēng)量Na2SO4的質(zhì)量為14.2克
②稱(chēng)量Na2SO4固體稱(chēng)量需要用到的主要儀器是：托盤(pán)天平和藥匙
③將Na2SO4加入100mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
用玻璃棒攪拌
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：
轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻棒進(jìn)行引流
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線(xiàn)在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線(xiàn)1-2厘米處應(yīng)如何操作：
改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線(xiàn)相切
（1）上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)檢查容量瓶是否漏液．
（2）取出該Na2SO4溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是0.04mol/L．
（3）若進(jìn)行⑤步操作時(shí)加蒸餾水超過(guò)刻度線(xiàn)，則需重新配制．
（4）配制Na2SO4溶液時(shí)，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是C．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺
C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線(xiàn)
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線(xiàn)，再加水定容．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
B．在常溫常壓下，11.2升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
C．在常溫常壓下，1摩爾氣體含有的原子數(shù)為NA
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2{mN}_{A}}{M}$個(gè)．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4$\frac{m}{M}$L．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{100m}{m+1000}$%．
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{VM}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（　�。�
A．FeO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．根據(jù)下列幾種物質(zhì)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B
熔點(diǎn)/℃810710190-682 300
沸點(diǎn)/℃1 4651418182.7572 500
注：AlCl3熔點(diǎn)在2.5×105Pa條件下測(cè)定．
A．SiCl4是分子晶體B．單質(zhì)B可能是原子晶體
C．AlCl3加熱能升華D．KCl的熔點(diǎn)大于810℃

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