Question

17．某學生在實驗室測定一未知濃度的稀鹽酸，已知25℃時，在20ml氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：
（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.1mol/L
（2）在A點有關離子濃度大小關系為c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）配制100mL NaOH標準溶液所需儀器除托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要100mL容量瓶
（4）用酸式滴定管量取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定．為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取稀鹽酸體積均為20.00mL，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積	19.00	21.81	21.79

該鹽酸的濃度約為0.109mol．L^-1 （保留兩位有效數字）．滴定達到終點的標志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，半分鐘內不褪色
（5）下列哪些操作會使測定結果偏高AC（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數．

Answer 1

分析 （1）NaOH為強堿，其pH=13；
（2）A點醋酸溶液的體積為10mL，恰好與氫氧化鈉完全反應，所得溶液為醋酸鈉溶液，醋酸根水解，溶液呈堿性，據此分析；
（3）配制100mLNaOH標準溶液，必須使用100mL容量瓶、燒杯、托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管等；
（4）利用酸式滴定管盛酸，酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞變紅，利用c（堿）=$\frac{c（酸）V（酸）}{V（堿）}$來進行計算濃度；
（5）根據c（待測）=$\frac{V（標準）×c（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：（1）NaOH為強堿，其pH=13，氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.1mol/L，
故答案為：0.1mol/L；
（2）A點醋酸溶液的體積為10mL，恰好與氫氧化鈉完全反應，所得溶液為醋酸鈉溶液，醋酸根水解，溶液呈堿性，所以溶液中各離子濃度大小關系為c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），；
（3）配制100mLNaOH標準溶液，必須使用100mL容量瓶、燒杯、托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管等，
故答案為：100mL容量瓶；
（4）利用酸式滴定管量取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，因酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞變紅，則滴定終點的標志為最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，半分鐘內不褪色，由c（堿）=$\frac{c（酸）V（酸）}{V（堿）}$可知，因第一次數據差別較大，則V（NaOH）=$\frac{21.81+21.79}{2}$=21.8mL，則c（HCl）=$\frac{0.1mol/L×0.0218L}{0.020L}$=0.109mol/L，
故答案為：酸式滴定管；0.109；最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，半分鐘內不褪色；
（5）A．錐形瓶水洗后用待測液潤洗，導致待測液的物質的量增加，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{V（標準）×c（標準）}{V（待測）}$分析，可知c（標準）偏大，故A正確；
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗，對滴定沒有影響，故B錯誤；
C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{V（標準）×c（標準）}{V（待測）}$分析，可知c（標準）偏大，故C正確；
D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=$\frac{V（標準）×c（標準）}{V（待測）}$分析，可知c（標準）偏小，故D錯誤，
故選AC．

點評 本題考查中和滴定，明確滴定實驗中的儀器、數據處理是解答本題的關鍵，注意酸堿中和的實質、醋酸為弱酸為解答的易錯點，題目難度中等