Question

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　　）

• A、10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合：C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
• B、10mL0.1mol/LNH₁Cl與5mL0.2mol/LNaOH兩溶液混合：C（Na⁺）=C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
• C、10mL0.1mol/L醋酸與5mL0.2mol/L NaOH混合：C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
• D、10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液與6mL0.1mol/L鹽酸混合：C（Cl^-）＞C（Na⁺）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：A、10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解顯酸性；
B、10mL0.1mol/LNH₁Cl與5mL0.2mol/LNaOH兩溶液混合，等物質(zhì)的量混合生成氯化鈉和一水合氨；
C、10mL0.1mol/L醋酸與5mL0.2mol/L NaOH混合等物質(zhì)的量反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，草酸根離子水解顯堿性；
D、10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液與6mL0.1mol/L鹽酸混合得到醋酸鈉和氯化氫溶液，溶液顯酸性；

解答： 解：A、10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解顯酸性，C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B、10mL0.1mol/LNH₁Cl與5mL0.2mol/LNaOH兩溶液混合，等物質(zhì)的量混合生成氯化鈉和一水合氨，離子濃度大小為：C（Na⁺）=C（Cl）＞C（OH）＞C（H⁺），故B正確；
C、10mL0.1mol/L醋酸與5mL0.2mol/L NaOH混合等物質(zhì)的量反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，草酸根離子水解顯堿性，C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D、10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液與6mL0.1mol/L鹽酸混合得到醋酸鈉和氯化氫溶液，溶液顯酸性，C（Cl^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了處理中濃度大小比較，酸堿反應(yīng)的產(chǎn)物分析和定量判斷，鹽類(lèi)水解的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．