【題目】有關(guān)做焰色反應(yīng)實驗時的注意事項,下列說法不正確的是( )
A. 每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色,再蘸取被檢驗物質(zhì)
B. 鉀的焰色反應(yīng)要透過藍色鈷玻璃觀察
C. 實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰
D. 沒有鉑絲可用光潔無銹鐵絲代替進行實驗
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)植物黃花蒿葉中含有抗瘧疾的物質(zhì)﹣青蒿素而榮獲2015年諾貝爾獎.科學(xué)家對青蒿素的結(jié)構(gòu)進行進一步改良,合成藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚.下列說法不正確的是
A. 利用黃花蒿葉研究青蒿素結(jié)構(gòu)的基本步驟為:分離、提純→元素分析確定實驗式→測定相對分子質(zhì)量確定分子式→波譜分析確定結(jié)構(gòu)式
B. 雙氫青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
C. ①、②的反應(yīng)類型分別為還原反應(yīng)、取代反應(yīng)
D. 青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素,手性碳個數(shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大.其相關(guān)信息如下表所示:
X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中,且每個能級中的電子總數(shù)相同 |
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng) |
Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍 |
W原子的第一至第六電離能分別為:I1=578KJmol﹣1 I2=1817KJmol﹣1 I3=2745KJmol﹣1I4=11575KJmol﹣1 I5=14830KJmol﹣1 I6=18376KJmol﹣1 |
Q為前四周期中電負性最小的元素 |
元素R位于周期表的第10列 |
回答下列問題:
(1)Y元素的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為;X、Y、Z三種元素原子的第一電離能由小到大的順序為(用元素符號表示).
(2)W的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點(填“高”或“低”),理由是
(3)光譜證實元素W的單質(zhì)與強堿性溶液反應(yīng)有[W(OH)4]﹣生成,則[W(OH)4]﹣中存在(填字母) . a.極性共價鍵 b.非極性共價鍵 c.配位鍵 d.氫鍵
(4)含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性,其結(jié)構(gòu)如圖所示.則該晶體的化學(xué)式為;晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有個.
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【題目】在一定條件下,Na2S溶液存在水解平衡:S2+H2OHS+OH。下列說法正確的是( )
A. 稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大
B. 升高溫度,c(HS)/c(S2)增大
C. 加入NaOH固體,溶液pH減小
D. 通入CuSO4固體,HS濃度增大
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【題目】用硫酸分解磷尾礦[主要成份為Ca5(PO4)3F]可制得中強酸磷酸H3PO4。請回答:
(1)Na2HPO4溶液呈堿性,則在該溶液中c(H2PO4-)_____c(PO43-)(填“>”、“<”、“=”),向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液顯酸性,溶液顯酸性的原因是(從電離平衡移動角度分析):________________________。
(2)Ca5(PO4)3F(s) +OH-(aq)Ca5(PO4)3(OH) (s)+F-,該溫度下,溶液中c(F-)隨溶液的pH和溫度(T)的變化曲線如圖所示。
則:適當______溫度有利于磷尾礦轉(zhuǎn)化為羥基磷灰石(填“升高”、“降低”);pH1___pH2(填“>”、“<”、“=”);A、B兩點的溶液中F—的速率v(A)____v(B)(填“>”、 “<”、“=”);
(3)已知:25℃時,H3PO4的電離平衡常數(shù):K1=7.52×10-3;K2=6.23×10-8;K3=6.23×10-13,則:H3PO4(aq)+OH-(aq)H2PO4-(aq)+H2O (l)的平衡常數(shù)K=____________。
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【題目】密閉容器中,對于可逆反應(yīng)A(?)+3B(?)2C(g),平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是( )
A. 若正反應(yīng)方向ΔH<0,則T1>T2
B. A一定為氣體
C. B一定為氣體
D. 壓強增大時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
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【題目】下列關(guān)于油脂的敘述中,錯誤的是( )
A.從溴水中提取溴可用植物油作萃取劑
B.用熱的燒堿溶液可以區(qū)別植物油和礦物油
C.生產(chǎn)鹽酸和人造脂肪都必須用氫氣做原料
D.硬水使肥皂的去污能力減弱,是因為發(fā)生了沉淀反應(yīng)
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【題目】【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】
(1)火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸.某企業(yè)用右圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸:請回答下列問題:
①為充分利用反應(yīng)放出的熱量,接觸室中應(yīng)安裝(填設(shè)備名稱).吸收塔中填充有許多瓷管,其作用是 .
②為使硫磺充分燃燒,經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%.為提高SO2轉(zhuǎn)化率,經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍,則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應(yīng)為 . 假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%,b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為 . (空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計),該尾氣的處理方法是 .
③與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比,該工藝的特點是(可多選).
A.耗氧量減少 B.二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C.產(chǎn)生的廢氣減少 D.不需要使用催化劑
(2)硫酸的用途非常廣泛,可應(yīng)用于下列哪些方面(可多選).
A.橡膠的硫化
B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C.鉛蓄電池的生產(chǎn)
D.過磷酸鈣的制備
(3)礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一.在燃煤中加入適量的石灰石,可有效減少煤燃燒時SO2的排放,請寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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【題目】(1)某溫度下純水中c(H+)=2×10﹣7 molL﹣1,則此時c(OH﹣)=_____;該溫度下向純水中滴加鹽酸使c(H+)=5×10﹣6 molL﹣1,則此時c(OH﹣)=_____.
(2)某溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10﹣15,像定義pH一樣來規(guī)定pD=﹣lgc(D+),請回答以下問題:
①寫出重水的電離方程式:_____.
②該溫度下,重水中的c(D+)=_____,pD=_____.(已知lg 2=0.3)
③0.01molL﹣1的NaOD溶液中pD=_____.
(3)若要將100mL水的pH值由7變?yōu)槿缦聰?shù)值(體積變化不計),填寫下列各空:
①加入金屬鈉_____g后溶液的pH=14;
②當加入三氧化硫___g后溶液的pH值與加入0.1molHClO4時相同,此時pH=___.
③加入0.1molL﹣1的鹽酸_____mL后溶液pH=4.
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