Question

20．鐵是生產(chǎn)生活中常用金屬
（1）寫出鐵與水蒸氣的反應(yīng)方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）氯化亞鐵溶液在空氣中易被氧化，檢驗溶液是否變質(zhì)所加試劑為KSCN（寫化學(xué)式），向氯化亞鐵溶液中加入燒堿溶液，現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色．

Answer 1

分析 （1）鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
（2）變質(zhì)后的物質(zhì)是FeCl₃，F(xiàn)e³⁺能和SCN^-生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色，向氯化亞鐵溶液中加入燒堿溶液，先生成氫氧化亞鐵，后生成氫氧化鐵．

解答 解：（1）鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成Fe₃O₄和氫氣，方程式為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（2）FeCl₂溶液變質(zhì)，是由于亞鐵離子有強(qiáng)還原性，被氧氣氧化為FeCl₃，即檢驗?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，即是檢驗是否有Fe³⁺．而Fe³⁺能和SCN^-生成絡(luò)合物，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，使溶液呈現(xiàn)血紅色，氯化亞鐵溶液中加入NaOH溶液后，發(fā)生反應(yīng)：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，會過程中到：先生成白色沉淀，白色沉淀迅速經(jīng)灰綠色并轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：KSCN；白色沉淀變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色．

點(diǎn)評 本題考查鐵及其化合物知識，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)條件及產(chǎn)物是解題關(guān)鍵，注意氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的性質(zhì)，題目較簡單．