分析 (1)鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣;
(2)變質(zhì)后的物質(zhì)是FeCl3,F(xiàn)e3+能和SCN-生成絡(luò)合物,使溶液呈現(xiàn)血紅色,向氯化亞鐵溶液中加入燒堿溶液,先生成氫氧化亞鐵,后生成氫氧化鐵.
解答 解:(1)鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣,方程式為:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2,
故答案為:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2;
(2)FeCl2溶液變質(zhì),是由于亞鐵離子有強(qiáng)還原性,被氧氣氧化為FeCl3,即檢驗?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì),即是檢驗是否有Fe3+.而Fe3+能和SCN-生成絡(luò)合物,F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3,使溶液呈現(xiàn)血紅色,氯化亞鐵溶液中加入NaOH溶液后,發(fā)生反應(yīng):FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,會過程中到:先生成白色沉淀,白色沉淀迅速經(jīng)灰綠色并轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,
故答案為:KSCN;白色沉淀變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色.
點(diǎn)評 本題考查鐵及其化合物知識,掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)條件及產(chǎn)物是解題關(guān)鍵,注意氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的性質(zhì),題目較簡單.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分散系中分散質(zhì)粒子的大。篎e(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液 | |
B. | FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體都能透過濾紙 | |
C. | 當(dāng)一束強(qiáng)可見光通過Fe(OH)3膠體時會出現(xiàn)光亮的“通路” | |
D. | 將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe(OH)3膠體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ②③④ | C. | ②④⑤ | D. | ①③⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CO2+H2O═H2CO3 | B. | 2KClO3═2KCl+3O2↑ | ||
C. | S+O2═SO2 | D. | 2O3═3O2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,0.1mol•L-1Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) | |
B. | pH=3的NH4Cl溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度 | |
C. | 已知Ka(HF)=7.2×10-4,Ka(HCN)=6.2×10-10,等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中,前者離子總數(shù)小于后者 | |
D. | 將a mol•L-1 CH3COOH溶液與b mol•L-1 NaOH溶液等體積混合,測得溶液pH為7,則a與b的關(guān)系:a>b |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 實(shí)驗室制取乙酸乙酯時,往大試管中依次加入濃硫酸、無水乙醇、冰醋酸 | |
B. | 檢驗C2H5Cl中含Cl元素時,將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后,加硫酸酸化,再滴入硝酸銀溶液 | |
C. | 銀氨溶液的配制:向潔凈的試管里加入1mL2%的稀氨水,邊振蕩邊滴加2%的AgNO3 溶液 | |
D. | 實(shí)驗室制得的粗溴苯通常呈黃色,是因為溶解了少量的Br2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向鹽酸中滴加氨水:H++OH-═H2O | |
B. | 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ | |
C. | 硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+ | |
D. | 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca(OH)2+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
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