實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問題
（1）制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和______．
（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為______ g．
（3）若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度______（偏大、偏小或無(wú)影響）．
（1）實(shí)驗(yàn)操作的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，該實(shí)驗(yàn)中需要用天平稱量、用藥匙取藥品，燒杯溶解藥品，需要玻璃棒攪拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要膠頭滴管定容，
故答案為：100mL容量瓶；
（2）需要氯化鈉的質(zhì)量=2mol/L×0.1L×58.5g=11.7g，
故答案為：11.7；  
（3）定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，液面在刻度線下方，溶液的體積偏小，結(jié)合c=
n
V
可知，所配溶液的濃度偏大，
故答案為：偏大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題．
（1）經(jīng)計(jì)算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體
2.9
2.9
g．
（2）若用NaCl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有
燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管

（3）配制過程有以下操作：A．移液，B．稱量，C．洗滌，D．定容，E．溶解，F(xiàn)．搖勻．其正確的操作順序應(yīng)是
B→E→A→C→D→F
B→E→A→C→D→F
 （填序號(hào)）．
（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是
ABD
ABD
（填序號(hào)）．
A．稱量時(shí)，左邊的托盤放砝碼，右邊的托盤放NaCl固體
B．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
C．將溶解未冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接定容
D．定容后，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，肯定不會(huì)用到的是
AB
AB
：A．錐形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．膠頭滴管  E．100mL容量瓶  F．天平
（2）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器或用品是
燒杯、玻璃棒、藥匙
燒杯、玻璃棒、藥匙
．
（3）容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有
容積、使用溫度
容積、使用溫度
，容量瓶在使用前必須進(jìn)行的一步操作是
查漏
查漏
．
（4）配制完畢后，老師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作，你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是
B
B
：
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線     B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后就進(jìn)行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
（5）通過計(jì)算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體
2.9
2.9
克．若用4mol/L的NaCl濃溶液配制100mL 0.5mol?L-1的稀溶液，應(yīng)用量筒量取
12.5
12.5
mL該濃溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．如圖所示是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：

寫出序號(hào)所代表的儀器的名稱：A
漏斗
漏斗
；B
容量瓶
容量瓶
；C
冷凝管
冷凝管
；D
分液漏斗
分液漏斗
．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制過程中使用的化學(xué)儀器有
C
C
（填選項(xiàng)的字母）．
A．燒杯　　 B．100mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．膠頭滴管 　　　E．玻璃棒
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為
8.0
8.0
g．
（3）下列主要操作步驟的正確順序是
①③⑤②④
①③⑤②④
（填序號(hào)）．
①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL 容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（4）如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，會(huì)使配制出的NaOH溶液濃度
偏低
偏低
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，一定不會(huì)用到的是
AB
AB

A．錐形瓶      B．200mL容量瓶      C．量筒      D．膠頭滴管     E．100mL容量瓶        F．托盤天平     G、燒杯
（2）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是
鑰匙和玻璃棒
鑰匙和玻璃棒
．
（3）容量瓶上除有刻度線、容積外還應(yīng)標(biāo)有
溫度
溫度
，在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及
瓶塞
瓶塞
處是否漏水．（填容量瓶的受檢部位）
（4）溶液配制過程主要包括如圖各步驟：其正確的操作順序應(yīng)是
DCBFAE
DCBFAE
（填各步驟序號(hào)）．
（5）配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作，你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是
B
B

A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線        B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后未洗滌就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
（6）通過計(jì)算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體
0.6
0.6
克．若用4mol/L的NaCl溶液配制應(yīng)用量筒量取
2.5
2.5
mL該溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaCl在生活、生產(chǎn)和科研中都有廣泛的用途．
I從海水中提取的粗鹽含有Ca2+、Mg2+、SO4-等離子，為制備精鹽可使用以下四種試劑：①Na2CO3溶液  ②BaCl2溶液  ③NaOH溶液  ④鹽酸（用于沉淀的試劑均稍過量）．
（1）加入試劑的合理順序是
 
（填選項(xiàng)）．
a．①②③④b．③①②④c．②①③④d．③②①④
（2）加入過量Na2CO3溶液的作用是
 
．
II．實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液．
（1）用托盤天平稱氯化鈉固體的質(zhì)量是
 
g．
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和
 
．
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是
 
（填選項(xiàng)）．
a．沒有洗滌燒杯和玻璃棒    b．定容時(shí)，俯視刻度線
c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水．

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同步練習(xí)冊(cè)答案