P原子的價(jià)電子排布為3s23p3，P與Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，對(duì)此判斷正確的是(　　)

①P原子最外層有三個(gè)不成對(duì)電子，故只能結(jié)合三個(gè)Cl原子形成PCl3�、赑Cl3分子中的P—Cl鍵都是σ鍵�、跴原子最外層有三個(gè)不成對(duì)電子，但是能形成PCl5，說(shuō)明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論存在缺陷�、躊Cl3分子中的P—Cl鍵都是π鍵

A．①②        B．②③       C．①④        D．③④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A～G是幾種烴的分子球棍模型(如圖)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是(填對(duì)應(yīng)字母)__________________ ___________________________。

(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有(填數(shù)字)________種。

(3)一鹵代物種類(lèi)最多的是(填對(duì)應(yīng)字母)________。

(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式_______________________________。

(5)寫(xiě)出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


與Cl2相比較，ClO2處理水時(shí)被還原成Cl－，不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應(yīng)如下：

NaClO2＋HCl—→ClO2↑＋________(沒(méi)有配平)

(1)上述方程式中，缺項(xiàng)物質(zhì)是________，配平方程式，并在下面補(bǔ)全反應(yīng)物系數(shù)。

NaClO2＋HCl—→

(2)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________________________________________________________________________。

生成0.2 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ mol。

(3)ClO2對(duì)污水中的Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某污水中含CN－ a mg·L－1，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無(wú)毒氣體。處理100 m3這種污水，至少需要ClO2________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)比以下幾個(gè)反應(yīng)式：

Cl＋Cl―→Cl2，ΔH＝－247 kJ·mol－1；

O＋O―→O2，ΔH＝－493 kJ·mol－1；

N＋N―→N2，ΔH＝－946 kJ·mol－1。

可以得出的結(jié)論是(　　)

A．在常溫下氮?dú)獗妊鯕夂吐葰夥�(wěn)定

B．氮、氧和氯的單質(zhì)常溫下為氣體

C．氮、氧和氯都是雙原子分子

D．氮?dú)�、氧氣和氯氣的密度不�?/p>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各說(shuō)法中正確的是(　　)

A．分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定

B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵

C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°

D．H—O鍵鍵能為463 kJ·mol－1，即18克H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760­2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。

(1)儀器A的名稱(chēng)是______________，水通入A的進(jìn)口為_(kāi)_______。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。

(3)除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇題圖2中的________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_(kāi)_______；若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為_(kāi)_______g·L－1。

(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。

(1)合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1：配制0.5 mol·L－1 MgSO4溶液和0.5 mol·L－1 NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口燒瓶中，開(kāi)啟攪拌器，溫度控制在50 ℃。

步驟3：將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置1 h后，過(guò)濾，洗滌。

步驟5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O　n＝1～5)。

回答下列問(wèn)題：

①步驟3中加氨水后的離子方程式_____________________________________________。

②步驟4為加快過(guò)濾速度，常用_________________________________________________(填過(guò)濾方法)。

(2)測(cè)定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

稱(chēng)量1.000 g碳酸鎂晶須，放入右圖所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5 h，反應(yīng)后期將溫度升到30 ℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測(cè)得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。

①圖中氣球的作用是______________________________________________________

__________________________；

②上述反應(yīng)后期要升溫到30 ℃，主要目的是__________________________________；

③設(shè)3次實(shí)驗(yàn)測(cè)得每1.000 g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，則n值為_(kāi)_______________________(用含a的表達(dá)式表示)。

(3)稱(chēng)取100 g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如下圖。則該條件下合成的晶須中，n＝____________(選填：1、2、3、4、5)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)2CrO＋2H＋??Cr2O7＋H2O設(shè)計(jì)圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的______極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


怎樣理解可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱？

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