Question

現(xiàn)有0.4mol?L^-1 HA溶液和0.2mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合組成溶液．下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�

A．若該溶液中HA電離能力大于A^-水解能力，則有c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．若該溶液中A^-水解能力大于HA電離能力，則有c（A^-）＞c（HA）＞（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

D．無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）

Answer 1

分析：將0.4mol?L^-1HA溶液和0.2mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液溶質(zhì)為HA和NaA，二者濃度相等，一般溶液顯酸性，酸的電離為主，也可能為中性或堿性，取決電離與水解的程度，以此解答該題．

解答：解：將0.4mol?L^-1HA溶液和0.2mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液溶質(zhì)為HA和NaA，二者濃度相等，
A．若該溶液中HA電離能力大于A^-水解能力，溶液顯酸性，則有c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．若該溶液中A^-水解能力大于HA電離能力，溶液顯堿性，則則有c（HA）＞（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，溶液遵循電荷守恒，都有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故C正確；
D．無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，由物料守恒可知都有2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意根據(jù)題目信息判斷，反應(yīng)后溶質(zhì)的量及電離、水解的大小，結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答．