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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B.含有0.1NA個CO32﹣的Na2CO3固體的質量為10.6g
C.標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的原子數(shù)為 ×NA
D.標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA

【答案】B
【解析】解：A、含有NA個氦原子的氦氣物質的量為1mol，標準狀況下的體積為22.4L，故A錯誤；B、含有0.1NA個CO32﹣的Na2CO3固體，得到碳酸鈉物質的量為0.1mol，所以質量=0.1mol×106g/mol=10.6g，，故B正確；
C、標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物物質的量= = ，所含原子數(shù)= ，故C錯誤；
D、標準狀況下CCl4是液體，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋇與鈉相似，也能形成含O22﹣的過氧化物，下列敘述中正確的是（ ）
A.過氧化鋇的化學式為Ba2O2
B.O22﹣的電子式為：
C.反應Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2為氧化還原反應
D.過氧化鋇和過氧化鈉都具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識，完成題目：
（1）質量之比為7：6的兩種氣體CO和NO，分子數(shù)之比為；氧原子數(shù)之比為；相同條件下的體積之比為 ．
（2）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mgmol﹣1 ． 若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：①該氣體的物質的量為mol．
②該氣體所含原子總數(shù)為個．
③該氣體在標準狀況下的體積為L．
④該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數(shù)為 ．
⑤該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分，其中的編號代表所對應的元素．請回答下列問題：

（1）⑧號元素的基態(tài)原子的價電子排布式是 ， 與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多的元素是（寫出元素符號）．
（2）④號與⑦號元素形成的氧化物的熔點由高到低的是 ．
（3）①號與③號元素形成的含有18電子的分子為（寫出名稱），該分子中③號元素的原子的雜化方式為 ． ②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結構特點如圖所示，則該化合物的化學式為（用對應的元素符號表示）．

（4）下表是某些短周期元素的電負性值：

元素符號

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

電負性

1.0

1.5

2.0

2.5

3.5

4.0

0.9

1.5

1.8

2.1

2.5

3.1

①通過分析電負性值變化規(guī)律，確定N最接近的電負性值范圍：＜N＜ ．
②推測電負性值與原子半徑關系是 ．
③試推斷：AlBr3中化學鍵類型是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100molL﹣1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B.pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
C.V（NaOH）=20.00mL時，兩份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
D.V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性，回答下列問題：
（1）元素x在周期表中的位置是第周期，第族，其單質可采用電解熔融的方法制備．
（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是 ， 堿性最強的是 ． （填化學式）
（3）氣體分子（mn）2的電子式為 ． （mn）2成為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在下發(fā)生水解反應： O2NC6H4COOC2H5+OH﹣O2NC6H4COO﹣+C2H5OH
兩種反應物的初始濃度均為0.050molL﹣1 ， 15℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示．回答下列問題：

t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800

α/%

0

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

71.0


（1）列示計算該反應在120～180s與180～240s區(qū)間的平均反應速率、；比較兩者大小可得出的結論是 ．
（2）列式計算15℃時該反應的平衡常數(shù) ．
（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率，除可適當控制反應溫度外，還可采取的措施有（要求寫出兩條）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25度時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL鹽酸，試回答下列問題．
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是 ．
（2）產生上述現(xiàn)象的原因是 ．
（3）由此推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鎂是科學家們制備的一種重要化合物，它可由單只直接化合而成，它與水作用的產物之一為NH3 ． 請回答下列問題：
（1）Na3N是由鍵形成的化合物，寫出它的電子式： ．
（2）Na3N與水反應屬于（填基本反應類型），寫出該反應的化學方程式： ．
（3）Na+與N3﹣的半徑關系是Na+（填“＞”、“＜”或“=”）N3﹣ ．
（4）Mg3N2與鹽酸的反應生成種鹽，用電子式表示其中只含有離子鍵的鹽的形成過程 ， 寫出另一種鹽的電子式

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