已知： NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O 。現(xiàn)有四種物質(zhì)：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3，其中能使上述還原過(guò)程發(fā)生的是       （填化學(xué)式），寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式中氧化產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)（寫(xiě)方框內(nèi)）及其化學(xué)式□        。1mol該物質(zhì)與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：                                    。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，

溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是(　　)

A．Na＋           B．SO           C．Ba2＋          D．NH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

C．得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

D．要實(shí)現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


掌握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)。

(I)(1)中學(xué)常見(jiàn)的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

A+B→C+D+H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)。

若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁。

①請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；

②某探究性學(xué)習(xí)小組利用右圖中所列裝置實(shí)驗(yàn)，證明上述反應(yīng)中有C、D生成。則b瓶溶液的作用是_________，該溶液還可以用_____________試劑代替。

③裝置d中所盛溶液是__________。

(II)下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙、丙是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)。氣體C與氣體D相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E，A是海水中濃度最高的鹽(部分反應(yīng)物和生成物及水已略

去)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出C的電子式：___________________________。

(2)E是_______化合物(填“共價(jià)”或“離子”，含有的化學(xué)鍵為_(kāi)_________________。

(3)寫(xiě)出B和丙生成A的離子反應(yīng)方程式_________________________________________。

(4)工業(yè)上可用C的濃溶液吸收某些工廠尾氣中的SO2，寫(xiě)出反應(yīng)成酸式鹽的離子方程式：

______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是(　　)

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C．2Fe2＋＋I(xiàn)2===2Fe3＋＋2I－

D．H2O2＋SO2===H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是     (　　)

A．方框中的物質(zhì)為Na2SO4

B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過(guò)濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學(xué)式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2O·bFeO·cFe2O3)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若x的平均值為1．3，則磁流體中Fe2+和Fe3+的質(zhì)量之比為            。

（2）若x為1．4，請(qǐng)寫(xiě)出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                                                    

將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，負(fù)極電極反應(yīng)為                       ，當(dāng)消耗1L 1．1mol/L KI溶液時(shí),外電路通過(guò)電子數(shù)剛好為NA個(gè),則該電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化效率為            。

（3）為測(cè)定該磁流體中Fe2+的含量,取化學(xué)式為K1．5FeO2的樣品2g溶解在稀硫酸中并稀釋到100ml,取出2mL加入10ml 0．005mol/L的KMnO4(在酸性條件下KMnO4被Fe2+還原為Mn2+),充分反應(yīng)后再加入150ml 0．001mol/L的FeSO4,溶液紫紅色恰好完全褪色,則原樣品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。溶解樣品若選擇稀硝酸測(cè)定結(jié)果            (填偏高,偏低,無(wú)影響)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖是元素周期表短周期的一部分，下列說(shuō)法正確的是

  A.元素①于第二周期第IVA族            B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:④>②         

C.單質(zhì)⑤遇足量元素①的氫化物有白煙     D.元素的最高正化合價(jià):③=⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是                           (      )

   A．2.3g金屬鈉變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)為NA

   B．18gH2O所含的原子數(shù)目為NA

   C．常溫下22.4L氫氣所含的原子數(shù)目為2NA

   D．100℃、1.01×105Pa 32gO2所含的分子數(shù)為NA

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