Question

X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減小。X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價(jià)；Z原子價(jià)電子排布式nsⁿnpⁿ。回答下列問(wèn)題：

（1）X原子的電子排布式為                      。
（2）電負(fù)性：X     Y（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）元素Z的一種氫化物（化學(xué)式為Z₂H₄）是重要的化工原料。     有關(guān)Z₂H₄分子的說(shuō)法正確的是          （填字母）。
A．分子中含有氫鍵
B．屬于非極性分子
C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
D．Z原子的雜化方式為sp²
（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（X、Ti和O三種元素對(duì)應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點(diǎn)和面心）。該晶體中，鈦離子和周?chē)?u>      （填數(shù)字）個(gè)氧離子相緊鄰。

（5）NH₄Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵，其中一定不含有的化學(xué)鍵是          （填字母）。
A．離子鍵       B．非極性鍵     C．配位鍵       D．金屬鍵

Answer 1

（6分）
（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² (1分)  （2）<(1分)
（3）B、D(2分)      （4）12(2分)  （5）B、D(2分)

試題分析：X是第四周期主族元素，電離能圖所示可知最外層2個(gè)電子，為Ca；X、Y元素具有相同的最高正化合價(jià)，推得Y是Mg；Z原子價(jià)電子排布式nsⁿnpⁿ，n必為2，Z是C。
（1）Ca原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²。
（2）同主族電負(fù)性從上往下逐漸減小。
（3）乙烯C₂H₄屬于非極性分子，C原子的價(jià)電子對(duì)為（4+2）/2=3，sp²雜化 。   
（4）鈦離子和周?chē)�氧離子個(gè)數(shù)1/2×3×8="12"   。
（5）NH₄Cl晶體中含有離子鍵、配位鍵、極性共價(jià)鍵。