下列實驗不合理的是（　�。�
A、
制取氨氣
B、
分離乙醇和乙酸乙酯混合液
C、
電解精煉銅
D、
驗證HCl極易溶于水
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．濃氨水與CaO可反應(yīng)生成氨氣，不需要加熱；
B．乙醇和乙酸乙酯混合液，不分層；
C．電解精煉銅，粗銅為陽極，純銅為陰極；
D．HCl極易溶于水，氣球會變大．
解答： 解：A．濃氨水與CaO可反應(yīng)生成氨氣，不需要加熱，則圖中固體與液體反應(yīng)的裝置合理，故A正確；
B．乙醇和乙酸乙酯混合液，不分層，不能利用圖中分液法分離，故B錯誤；
C．電解精煉銅，粗銅為陽極，純銅為陰極，圖中電解原理合理，故C正確；
D．HCl極易溶于水，則擠壓膠頭滴管，氣球會變大，實驗操作合理，故D正確；
故選B．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備實驗、混合物分離提純、電解原理及應(yīng)用、物質(zhì)的性質(zhì)等，把握實驗基本操作和反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注重實驗技能的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出二氯甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金銀花有效活性成分為綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)綠原酸的說法正確的是（　�。�
A、綠原酸的分子式為C16H12O9
B、綠原酸能和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)放出CO2氣體
C、1mol綠原酸最多與8 molNaOH反應(yīng)
D、綠原酸分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一種烴A，它能發(fā)生如圖所示的變化
已知：兩分子的E相互反應(yīng)，可以生成環(huán)狀化合物C6H8O4，回答下列問題：
（l）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；F的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（2）在①～⑦的反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（填序號）
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）．
B→C：
 
．
E→F：
 
．
G→H：
 
．
兩分子的E反應(yīng)生成環(huán)狀化合物C6H8O4的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是（　�。�
選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強
B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌一段時間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制氫氧化銅懸濁液，水浴加熱，未出現(xiàn)紅色沉淀蔗糖未水解
DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗制得氣體是否為乙烯
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E均為有機化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（提示：RCH=CHR'在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基）．

回答下列問題：
（1）直鏈化合物A的相對分子質(zhì)量小于90，A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分數(shù)為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為
 
；
（2）已知B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1﹕2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，反應(yīng)類型為
 
：
（3）A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（4）D的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2的所有結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，名稱是
 

（2）①的反應(yīng)類型
 
    ②的反應(yīng)類型
 

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y是地殼中含量最多的元素，Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Z 能與冷水劇烈反應(yīng)生成一種可燃性氣體，X在W中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸．請回答下列問題：
（1）R在周期表中的位置是
 
，Z、R、W三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是
 
．（填化學(xué)式）
（2）X、Y、Z兩種或三種元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有
 
、
 
．（填化學(xué)式）
（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是
 
（填化學(xué)式）．此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）Y、Z、R三種元素組成的鹽，R的質(zhì)量分數(shù)為40.5%，其水溶液與W單質(zhì)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-E是周期表中1-36號的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增且分別位于前四周期的各個周期中．對它們的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的描述如下．
A原子的基態(tài)只有一種形狀的電子云，并容易形成共價鍵；B原子的最外電子層的電子排布可表示為nsnnpn，其元素最高正化合價與最低負化合價的絕對值相等；C與B同周期，其第一電離能高于周期表中與之相鄰的所有元素；D元素在周期表中位C元素的下一周期，其電負性在同周期元素中最大；E原子最外層只有未成對電子，其內(nèi)層所有軌道全部充滿，但并不是第IA族元素．
（1）請寫出E原子基態(tài)的電子排布式
 
．
（2）B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序為
 
（寫化學(xué)式）．
（3）寫出D離子的最外層電子排布式
 
，并寫出B原子價e一的軌道表示式
 
．
（4）寫出A、C形成的最簡單化合物和A、D形成的化合物恰好反應(yīng)生成的鹽的溶液顯
 
性，原因是
 
（用離子反應(yīng)方程式表示）．并把溶液中的離子的濃度由大到小排序
 
（用離子符號表示）．

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