【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含砷元素(As)的工業(yè)廢水經(jīng)如下流程轉(zhuǎn)化為粗As2O3。
(1)“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽.H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________.
(2)“氧化”時,1molAsO33-轉(zhuǎn)化為AsO43-至少需要O2___________.
(3)“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀,發(fā)生的主要反應(yīng)有:
a.Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0
b.5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H>0
研究表明:“沉砷”的最佳溫度是85℃.高于85℃后,隨溫度升高,沉淀率________(填“提高”或“下降”)。用化學(xué)平衡原理解釋其原因是_________。
(4)“還原”過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________.
(5)“還原”后加熱溶液,H3AsO3分解為As2O3,同時結(jié)晶得到粗As2O3.As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度(S)曲線如右圖所示.為了提高粗As2O3的沉淀率,“結(jié)晶”過程進行的操作是___________.
(6)下列說法中,正確的是__________(填字母).
a.粗As2O3中含有CaSO4
b.工業(yè)生產(chǎn)中,濾液1、2和廢渣一同棄掉
c.通過先“沉砷”后“酸化”的順序,可以達到富集砷元素的目的
【答案】 H3AsO4+3OH-═AsO43-+3H2O 0.5 下降 溫度升高,反應(yīng)a平衡逆向移動,c(Ca2+)下降,反應(yīng)b平衡逆向移動,Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降 H3AsO4+H2O+SO2═H3AsO3+H2SO4 調(diào)硫酸濃度約為7mol/L,冷卻至25℃,過濾 ac
【解析】(1)H3AsO4與堿反應(yīng)生成Na3AsO4和水,化學(xué)方程式是:H3AsO4+3OH-═AsO43-+3H2O;正確答案:H3AsO4+3OH-═AsO43-+3H2O。
(2)根據(jù)電子守恒規(guī)律:1molAsO33-轉(zhuǎn)化為AsO43-失電子為2 mol,設(shè)氧氣為xmol,4x=2,x=0.5mol;正確答案:0.5。
(3) “沉砷”的最佳溫度是85℃.高于85℃后,隨溫度升高,沉淀率會下降;原因溫度升高,反應(yīng)a平衡逆向移動,c(Ca2+)下降,反應(yīng)b平衡逆向移動,Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降;正確答案:下降;溫度升高,反應(yīng)a平衡逆向移動,c(Ca2+)下降,反應(yīng)b平衡逆向移動,Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降。
(4)溶液中通入二氧化硫氣體,把H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3,二氧化硫被氧化為硫酸根離子,化學(xué)方程式是:H3AsO4+H2O+SO2═H3AsO3+H2SO4 ;正確答案: H3AsO4+H2O+SO2═H3AsO3+H2SO4。
(5)根據(jù)圖像可知,硫酸溶液的濃度為7mol/L時,溫度控制在25℃時,As2O3的沉淀率較大;正確答案:調(diào)硫酸濃度約為7mol/L,冷卻至25℃,過濾。
(6)根據(jù)流程可知,“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀,酸化時加入硫酸,會有CaSO4生成,所以粗As2O3中含有CaSO4,a正確;濾液1中含有氫氧化鈉溶液;濾液2中含有硫酸鈉溶液,廢渣中含有硫酸鈣,這些物質(zhì)不能隨意棄掉,應(yīng)加以回收利用,b錯誤;通過先“沉砷”后“酸化”的順序,可以達到富集砷元素的目的,c正確;正確選項ac。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2,其懸濁液可吸收煙氣中SO2,所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳,其一種工藝流程如下圖圖1所示。已知金屬單質(zhì)的活動順序為Al>Mn>Fe>Ni。回答下列問題:
(1)用離子方程式表示加入“氧化劑(軟錳礦)”作用:_________________________。
(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10-15
Ksp[Mn(OH)2]=4.0×10-14 Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39
“水解沉降”中:
①“中和劑”可以是__________(填標號)。
A.Al2O3 B.MgO C.H2SO4 D.MnO2
②溶液的pH應(yīng)不低于______________。(離子濃度小于1×10-6mol/L時,即可認為該離子沉淀完全)
(3)“置換”的目的是____________________(用離子方程式表示)。
(4)“結(jié)晶分離”中的部分物質(zhì)的溶解度曲線如上圖圖2所示。結(jié)晶與過濾過程中,體系溫度均應(yīng)維持在______________℃(填“27”、“60”或“70”)。
(5)“草酸鈉一高錳酸鉀返滴法”可測定軟錳礦中MnO2的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)):取agMnO2樣品于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,再加入V1mLc1 mol/LNa2C2O4溶液(足量),最后用c2mol/L的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4,達終點時消耗V2 mL標準KMnO4溶液。
①MnO2參與反應(yīng)的離子方程式為________________________。
②該樣品中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為______(假定雜質(zhì)不參與反應(yīng),列出表達式即可)。
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【題目】把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中,一定溫度下達到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq).當向懸濁液中加少量生石灰后,若溫度保持不變,下列判斷正確的是 ( )
A.溶液中Ca2+數(shù)目增多
B.溶液中c(Ca2+)增大
C.溶液pH值不變
D.溶液pH值增大
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是
A. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移8mol電子
B. 電池工作時,CO32-向電極A移動
C. 電極A上只有H2參與電極反應(yīng),反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O
D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-
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【題目】下列敘述不正確的是
A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種
B. 分子式符合C5H11Cl的化合物有6種
C. 已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體,則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為3
D. 菲的結(jié)構(gòu)簡式為,它與硝酸反應(yīng),可生成5種一硝基取代物
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【題目】高分子化合物PTT是一種性能優(yōu)異的新型纖維。PTT的一種合成路線如下圖:
已知:()
(1)已知A分子中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,數(shù)目比為1:3,則A的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(2)由B生成C的反應(yīng)類型為______,C物質(zhì)的化學(xué)名稱為______。
(3)芳香烴D的相對分子質(zhì)量為106,D的一氯代物只有2種,則D的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(4)由E生成F的反應(yīng)類型為______。
(5)G分子所含官能團名稱為______。
(6)寫出合成PTT的化學(xué)方程式______。
(7)有機物H的同分異構(gòu)體有很多種,寫出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式______。
①含有苯環(huán) ②核磁共振氫譜有三個峰
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述中正確的是
A.氯化鈉溶液可以導(dǎo)電,所以氯化鈉是電解質(zhì)
B.鐵片能導(dǎo)電,所以鐵是電解質(zhì)
C.氯化銀難溶于水,所以氯化銀是非電解質(zhì)
D.CO2溶于水能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)
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【題目】現(xiàn)有pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1L,其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
①A是強酸或比B強的弱酸,B是弱酸
②稀釋后,A溶液的酸性比B溶液強
③若A、B均為弱酸,則2<a<5
④若A、B均為強酸,則A、B的物質(zhì)的量濃度一定相等.
A.①②
B.①③
C.①③④
D.②③④
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【題目】通常情況下,晶體(“具有”或“不具有”)規(guī)則的幾何外形和固定的熔點,非晶態(tài)物質(zhì)則相反。常見的氯化鈉、純堿屬于___(填“晶體”或“非晶態(tài)物質(zhì)”,下同),而玻璃、石蠟屬于___。
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