Question

下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�

• A、半徑N＞O＞F
• B、堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• C、穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞HCl
• D、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同周期，原子序數(shù)大的半徑�。�
B．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．

解答： 解：A．同周期，原子序數(shù)大的半徑小，則原子半徑為N＞O＞F，故A正確；
B．金屬性為Na＞Mg＞Al，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正確；
C．非金屬性為Cl＞S＞P，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HCl＞H₂S＞PH₃，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性為Cl＞S＞C，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查金屬性、非金屬性比較等，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重規(guī)律性知識的考查，題目難度不大．