13．只用膠頭滴管和試管通過(guò)兩試劑的互滴，能區(qū)別的下列溶液（　　）
A．NaAlO2和Al2（SO4）3B．NaHCO3和Ca（OH）2C．AlCl3和氨水D．HCl和Na2CO3

分析 只要用試管和膠頭滴管，不用任何化學(xué)試劑就可以鑒別的物質(zhì)可以采用相互滴加的方法檢驗(yàn)，滴加順序不同，現(xiàn)象不同的可以鑒別，否則不能鑒別，以此解答．

解答 解：A．NaAlO2和Al2（SO4）3混合，發(fā)生互促水解生成氫氧化鋁沉淀，現(xiàn)象不同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．無(wú)論將NaHCO3滴加到Ca（OH）2中還是將Ca（OH）2溶液滴到NaHCO3中都生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．將AlCl3和氨水混合，生成氫氧化鋁沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．Na2CO3溶液滴入稀鹽酸中，立即產(chǎn)生氣體，若將鹽酸滴入Na2CO3溶液中，開(kāi)始沒(méi)有氣體生成，后有氣體生成，二者顯現(xiàn)不同，可鑒別，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查利用滴加順序不同鑒別物質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，注意滴加順序不同實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物量的不同，掌握常見(jiàn)與量及順序有關(guān)的反應(yīng)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：abe．
名稱托盤(pán)天平
（帶砝碼）		小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號(hào)abcdef
Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：（中和熱為57.3kJ•mol-1）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)　		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差
平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.6 
 
 
 
227.027.427.231.2
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
①上表中的溫度差平均值為4.0℃
②近似認(rèn)為0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=“4.18“J•（g•℃）-1．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
④實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55moi/L氫氧化鈉進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填相等或不相等，下同），所求的中和熱相等，簡(jiǎn)述理由中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O所放出的熱量，它與酸、堿的用量無(wú)關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．為了消除大氣污染，節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)，化學(xué)家提出了利用太陽(yáng)能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想圖（見(jiàn)圖），該設(shè)想主要需解決的問(wèn)題是（　�。�
A．使燃料充分燃燒，盡可能產(chǎn)生較多的燃燒熱，充分利用燃料
B．不使燃料不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO等有害氣體進(jìn)入大氣，以消除污染
C．利用太陽(yáng)能使燃燒產(chǎn)物經(jīng)化學(xué)反應(yīng)重新組合，使之變成CH4、CH3OH、NH3等
D．在太陽(yáng)能的作用下燃料燃燒時(shí)不產(chǎn)生燃燒產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)的科學(xué)家是拉瓦錫
B．化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子和制造分子
C．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于生成物的物質(zhì)的量之和
D．英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)
B．萃取操作時(shí)，可以選用CCl4或直餾汽油作為萃取劑從溴水中萃取溴
C．氫氧化鐵膠體的電泳實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明氫氧化鐵膠體帶正電
D．向FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述中正確的是（　　）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L HCl和1L H2O的物質(zhì)的量相同；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2和14g N2所含原子數(shù)相同；
③28g CO的體積約為22.4L；
④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積相同；
⑤同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比．
A．僅⑤⑥B．僅②⑤⑥C．僅②③⑤⑥D．僅①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和 CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．3.6mol/LB．3.2mol/LC．2.8mol/LD．2.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．無(wú)水三氯化鐵易升華，有強(qiáng)烈的吸水性，是一種用途比較廣泛的鹽．
（1）實(shí)驗(yàn)室中可將FeCl3溶液蒸發(fā)（濃縮）、冷卻（結(jié)晶）、過(guò)濾、洗滌干燥得FeCl3•6H2O；再將FeCl3•6H2O在HCl的氣氛中加熱脫水，得到無(wú)水FeCl3．
（2）利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2（C2O4）3•5H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如圖1所示：
①為抑制FeCl3水解，溶液X為（濃）鹽酸．
②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；檢驗(yàn)萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+．
③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗滌，其目的是除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗．
④為測(cè)定所得草酸鐵晶體的純度，實(shí)驗(yàn)室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于圖2所示儀器甲（填“甲”或“乙”）中；下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)得Fe2（C2O4）3•5H2O含量偏低的是c．
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．硫化鈉的水解：S2-+H2O═HS-+OH-
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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