Question

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種前20號的主族元素，其中A和C、B和D分別在同一主族，且它們原子的最外層電子數(shù)之和為20．已知A的氧化物能引起溫室效應(yīng)，E的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)且同主族中存在金屬和非金屬元素，下列說法正確的是（ ）

A. B的氫化物的沸點比D的氫化物要高，原因是B的非金屬性強(qiáng)

B. 比較A、C元素形成的常見氧化物，它們的化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同

C. C的最高價氧化物的水化物酸性比D的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)

D. 根據(jù)元素周期律，推測E在氧氣中燃燒時可能生成E2O2、EO2等物質(zhì)

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種前20號的主族元素，已知A的氧化物能引起溫室效應(yīng)，A為C元素；E的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)且同主族中存在金屬和非金屬元素，則E為Na或K，其中A和C、B和D分別在同一主族，則C為Si，可知E只能為K，由它們原子的最外層電子數(shù)之和為20，設(shè)B的最外層電子數(shù)為x，則4×2+x×2=20，解得x=6，則B為O，D為S，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種前20號的主族元素，已知A的氧化物能引起溫室效應(yīng)，A為C元素；E的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)且同主族中存在金屬和非金屬元素，則E為Na或K，其中A和C、B和D分別在同一主族，則C為Si，可知E只能為K，由它們原子的最外層電子數(shù)之和為20，設(shè)B的最外層電子數(shù)為x，則4×2+x×2=20，解得x=6，則B為O，D為S，

A．B的氫化物的沸點比D的氫化物要高，與水中含氫鍵有關(guān)，與O的非金屬性強(qiáng)無關(guān)，故A錯誤；

B．二氧化碳、二氧化硅中化學(xué)鍵相同，晶體類型分別為分子晶體、原子晶體，故B錯誤；

C．非金屬性D大于C，則C的最高價氧化物的水化物酸性比D的最高價氧化物的水化物酸性弱，故C錯誤；

D．根據(jù)元素周期律，K的金屬性大于Na，則推測E在氧氣中燃燒時可能生成E2O2、EO2等物質(zhì)，故D正確；

故選D．