Question

【題目】常溫時，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、和的物種分布分數α(X)=與pH的關系如圖所示：

下列說法正確的是

A.H++的lgK=-6.4

B.pH=8的溶液中：c(Na+)＞c()

C.NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性：c(Na+)=c(Cl-)

D.向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要發(fā)生的離子反應：＋OH-=+H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根據圖像，當pH═6.4時，c()═c(H2CO3)，則H2CO3H++的K==10-6.4，lgK═lg10-6.4=-6.4，H2CO3的一級電離遠大于二級電離，則H++的lgK＜-6.4，故A項錯誤；

B.pH═8的溶液中：c(H＋)＜c(OH-)，溶液中電荷守恒為c(Na+)＋c(H＋)═c()＋2c()＋c(OH-)，所以c(Na+)＞c()＋2c()，則c(Na+)＞c()，故B項正確；

C.向NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性時，溶液中c(H＋)=c(OH-)，溶液中電荷守恒為c(Na+)＋c(H＋)═c()＋2c()＋c(OH-)+c(Cl-)，則c(Na+)═c()＋2c()+c(Cl-)，故C項錯誤；

D.由圖像可知，向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，隨著溶液pH的增大，溶液中H2CO3減小，增多，主要發(fā)生的離子反應為H2CO3＋OH-=＋H2O，故D項錯誤；

答案選B。