16．裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測液潤洗可使滴定結(jié)果更準確．×（判斷對錯）

分析 中和反應(yīng)中，n（H+）=n（OH-），裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測液潤洗，則滴定中消耗的標準液偏多，以此來解答．

解答 解：中和反應(yīng)中，n（H+）=n（OH-），裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測液潤洗，則滴定中消耗的標準液偏多，由c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$可知，待測液的濃度偏大，說法錯，
故答案為：×．

點評 本題考查中和滴定，為高頻考點，把握滴定原理及誤差分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意結(jié)合不當操作及公式分析誤差，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．0.1mol/L氨水溶液在稀釋過程中，始終保持增大趨勢的是（　�。�
A．OH-的物質(zhì)的量B．c（H+） c（OH-）C．c（NH4+）D．c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．按照物質(zhì)不同的分類方法，HNO3應(yīng)屬于（　�。�
①酸　②氫化物�、垩趸铩、芎跛帷、蓦y揮發(fā)性酸⑥混合物　⑦一元酸�、嗷衔铮�
A．①②③④⑤⑦⑧B．①④⑦⑧C．①⑥D．①④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應(yīng)原理示意圖如右下圖．下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說法不正確的是（　�。�
A．該電池工作時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電子從電極b經(jīng)外電路流向電極a
C．該電池中的電極b是正極D．在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．節(jié)能減排是當下環(huán)境保護的重點．
（1）將C0和氣態(tài)水通人一個體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H20（g）=C02（g）+H2（g）△H＜0
800℃，在2L恒容密閉容器中，起始時按照下表數(shù)據(jù)進行投料，達到平衡狀態(tài)，K=1.0
H2OCOC02H2
n/mol0.200.2000
①從起始經(jīng)過5min達到化學(xué)平衡時，用生成物C02表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（C02）：0.01mol/（L•min）平衡時，容器中C0的轉(zhuǎn)化率為50%
②如圖表示上述反應(yīng)在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況．則t2時刻發(fā)生改變的條件可能是降低溫度或降低H2濃度或增大H2O（g）濃度（寫出一條）．
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應(yīng)：CO（g）+$\frac{1}{2}$02（g）?O2（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如表所示．請在表中的空格處填寫“＞”“＜”或“=”
容器編號c（CO）/mol•L-1c（02）/mol•L-1c（C02）/mol•L-1V（正）和v（逆）比較
Ⅰ2.0×10-44.0×10-44.0×10-2V（正）=v（逆
Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2V（正）＞ v（逆
②相同溫度下，某汽車尾氣中C0、C02的濃度分別為1.0X 10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充02并使其濃度保持為1.0X10-4 mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為1.1×10-6mol/L（請保留兩位有效數(shù)字）．
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaC03反應(yīng)，CaC03是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2C03溶液混合，若Na2C03溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成 CaC03沉淀所需原CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小．在鎢冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)
Ⅰ：WO42-（aq）+Ca（OH）2（s）?CaWO4（s）+2OH-（aq）．
（1）如圖為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線．
①計算T1時KSP（CaWO4）=1×10-10．
②T1＜ T2（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K理論值如表：
溫度/℃255090100
K79.96208.06222.88258.05
①該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{c（W{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）常溫下向較濃AlCl3的溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3•6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋析出晶體的原因：AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡：AlCl3•6H2O（s）═Al3+（aq）+3Cl-（aq）+6H2O（l），通入HCl氣體使溶液中c（Cl-）增大，平衡向析出固體的方向移動從而析出AlCl3•6H2O晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．標準狀況下，3.01×1023個CCl4所占的體積約為11.2 L
B．80 g NH4NO3晶體中約含有NH4+ 6.02×1023個
C．3.9 gNa2O2吸收足量的CO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約是3.01×1022
D．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)約為1.806×1024

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引用了各界的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），該反應(yīng)的能量變化如圖所示：
（1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{3}（{H}_{2}）c（C{O}_{2}）}$，溫度降低，平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）在體積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示．從反應(yīng)開始到5min末，用CO2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.05mol/（L•min）．
t/min0251015
n（CO2）/mol10.750.50.250.25
（3）下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是C（填寫序號字母）
A．及時分離出CH3OH氣體                                  B．適當升高溫度
C．保持容器的容積不變，再充入1mol CO2和3mol  H2D．選擇高效催化劑．

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