Question

在強酸或強堿溶液中都能大量共存的是（　�。�
①K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-       
②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-    
③Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-
④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-    
⑤K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-．

• A、①③
• B、③⑤
• C、③④
• D、②⑤

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：強酸或強堿溶液中存在大量的氫離子或者氫氧根離子，
①酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，能夠氧化硫離子；
②亞鐵離子能夠與氫氧根離子反應；
③Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-之間不發(fā)生反應，也不與氫離子、氫氧根離子反應；
④鈣離子、碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應，碳酸氫根離子能夠與氫離子反應；
⑤K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-之間不發(fā)生反應，也 不與氫離子和氫氧根離子反應．

解答： 解：①S^2-能夠與H⁺、NO₃^-發(fā)生反應，在溶液中不能 大量共存，故①錯誤；
②Fe²⁺與氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，在溶液中不能大量共存，故②錯誤；
③Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-之間不反應，也不與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故③正確；
④HCO₃^- 既能夠與氫離子反應，也能夠與氫氧根離子反應，Ca²⁺能夠與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故④錯誤；
⑤K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-．之間不反應，也 不與氫離子、氫氧根離子反應反應，在溶液中能夠大量共存，故⑤正確；
故選B．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色．