4．鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH-．說(shuō)法正確的是（　�。�
A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-3e-═Fe3+
B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+2e-═4OH-
C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更難腐蝕

分析 鋼鐵中含有鐵和碳，在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極．
A、負(fù)極上金屬鐵失電子生成亞鐵離子；
B、在原電池的正極上氧氣得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)前后原子、電荷不守恒；
C、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；
D、氧氣在水中的溶解度較小，在水下部分氧氣缺乏．

解答 解：鋼鐵中含有鐵和碳，在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極．
A、根據(jù)反應(yīng)方程式知，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)式前后原子、電荷不守恒，故B錯(cuò)誤；
C、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故C錯(cuò)誤；
D、氧氣在水中的溶解度較小，在水下部分比在空氣與水交界處更難腐蝕，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 原電池正、負(fù)極的判斷基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)，如果給出一個(gè)方程式判斷正、負(fù)極，可以直接根據(jù)化合價(jià)的升降來(lái)判斷．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}{{O}_2}（{g}）$；△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．CO的燃燒熱為283 kJ/mol
B．圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
D．CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×1024

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．酒石酸（tartaric acid），即2，3-二羥基丁二酸，是一種羧酸﹐存在于多種植物中，也是葡萄酒中主要的有機(jī)酸之一．作為食品中添加的抗氧化劑﹐可以使食物具有酸味．酒石酸最大的用途是飲料添加劑，也是藥物工業(yè)原料，以烴A為原料合成酒石酸的流程如下：

已知：①烴A中碳?xì)滟|(zhì)量比為8：1
②+Cl3$\stackrel{一定條件}{→}$
③D的分子組成是C4H8O2Cl2，核磁共振氫譜顯示其有三個(gè)峰．
（1）A的名稱為1，3-丁二烯，分子中最多有10個(gè)原子共面；
（2）B中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、氯原子，B存在順反異構(gòu)，它的順式結(jié)構(gòu)為；
（3）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)反應(yīng)方程式是+4NaOH$\stackrel{△}{→}$+2NaCl+2H2O；
（4）F與乙二醇在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是+n$\stackrel{一定條件}{→}$
（2n-1）H2O；
（5）C的同分異構(gòu)體有多種，其中含有“-COO-”結(jié)構(gòu)的有6種；
（6）欲得到較純凈的酒石酸，需將G從其溶液中分離提純，查閱相關(guān)資料得知G的溶解度受溫度影響較大，則分離提純G的方法是重結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．0.3mol硫化亞銅跟適量硝酸恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)方程式為：3Cu2S+22HNO3═6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O，則反應(yīng)中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2.2molB．1.2molC．0.6molD．1.0mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．圖中每一方框中表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E在通常情況下均為氣體，B為液體，（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出）．試回答：

（1）X是NH4HCO3或（NH4）2CO3，C是NH3，F(xiàn)是NO2． 
（2）寫出A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）寫出G→E反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O． 
（4）寫出C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．100mL1mol/L的碳酸鈉溶液中含有CO32-為1NA
B．常溫、常壓下，0.5mol臭氧中含有氧原子為1.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NO3-為NA
D．78gNa2O2中含有O2-為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-565.2kJ•molˉ1，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.6 kJ•molˉ1
B．2mol CO（g）與1mol O2（g）反應(yīng)生成2mol CO2（s）放出熱量小于565.2 kJ
C．相同條件下，2mol CO（g）和1mol O2（g）的總能量大于2mol CO2（g）的總能量
D．拆開2mol CO和1mol O2的化學(xué)鍵所需總能量低于形成2mol CO2化學(xué)鍵所放出總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．蘇打--NaHCO3B．膽礬--ZnSO4C．酒精--C2H5OHD．生石灰--Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．乙酸乙酯是重要的化工原料．實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的裝置如下圖所示．
有關(guān)數(shù)據(jù)及副反應(yīng)：
乙酸乙醇乙酸乙酯C2H5OC2H5（乙醚）
沸點(diǎn)/℃11878.377.134.5
溶解性易溶于水極易溶于水與乙醚混溶微溶于水
（1）在大試管A中添加的試劑有6 mL乙醇、4 mL乙酸和4 mL濃硫酸，這三種試劑的添加順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸．
（2）試管B中導(dǎo)管接近液面未伸入液面下的理由是防止倒吸．
（3）現(xiàn)對(duì)試管B中乙酸乙酯粗產(chǎn)品進(jìn)行提純，步驟如下：
①將試管B中混合液體充分振蕩后，轉(zhuǎn)入分液漏斗（填儀器名稱）進(jìn)行分離；
②向分離出的上層液體中加入無(wú)水硫酸鈉，充分振蕩．加入無(wú)水硫酸鈉的目的是除去乙酸乙酯中的水．
③將經(jīng)過(guò)上述處理的液體放入干燥的蒸餾燒瓶中，對(duì)其進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的液體即得純凈的乙酸乙酯．
（4）從綠色化學(xué)的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有產(chǎn)生酸性廢水，污染環(huán)境，同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)．
（5）炒菜時(shí)，加一點(diǎn)白酒和醋能使菜肴味香可口，試用符合實(shí)際情況的化學(xué)方程式解釋：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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