【題目】下列對(duì)于可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g) +3D(g)達(dá)到平衡時(shí)的說(shuō)法正確的是
A. A、B全部轉(zhuǎn)化成了C、DB. 反應(yīng)已經(jīng)停止
C. 反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再改變D. v (C)∶v(D)=2∶3
【答案】C
【解析】
2A(g)+B(g)2C(g)+3D(g)為可逆反應(yīng),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的特征為:化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡,正逆反應(yīng)速率相等,各組分的濃度、百分含量等變量不再變化等,據(jù)此分析。
A.可逆反應(yīng)中,反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物,故A錯(cuò)誤;B.化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡,到達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)沒(méi)有停止,故B錯(cuò)誤;C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各組分的濃度不再變化,故C正確;D.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,則v (C):v(D)始終為2:3,與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤;故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色),分別進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)。簩O2球分別浸泡在熱水和冰水中,現(xiàn)象如圖1。
實(shí)驗(yàn)ⅱ:將一定量的NO2充入注射器中后封口,測(cè)定改變注射器體積的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深,透光率越小),如圖2。下列說(shuō)法不正確的是
A. 圖1現(xiàn)象說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 圖2中b點(diǎn)的操作是壓縮注射器
C. c點(diǎn):v(正)>v(逆)
D. 若不忽略體系溫度變化,且沒(méi)有能量損失,則T(d)<T(c)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)露置在空氣中,質(zhì)量會(huì)減輕的是
A.NaOH固體B.Na2SO3固體C.濃HNO3D.濃H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:4NH3+5O24NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)[(mol / (L·min)]表示,則正確的關(guān)系是( )
A. 4υ(NH3)=5υ(O2) B. 5υ(O2)=6υ(H2O)
C. 4υ(O2)=5υ(NO) D. 2υ(NH3)=3υ(H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化,下列說(shuō)法中正確的是
A. 1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180kJ
B. 通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量
D. NO是一種紅棕色的氣體,能與水反應(yīng)生成硝酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬,我國(guó)的鉬儲(chǔ)量居世界第二。鉬及其合金在冶金,農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。
(1)Mo可被發(fā)煙硝酸氧化,產(chǎn)物MoOF4和MoO2F2物質(zhì)的量比為1∶1,完成下列方程式:____Mo+____HF+____HNO3=____ MoO2F2+____ MoOF4+____NO2↑+____ _________
(2)已知:①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1
②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2
③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3
則ΔH3 =_________(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示),在反應(yīng)③中若有0.2mol MoS2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子_______________mol。
(3)密閉容器中用Na2CO3(S)作固硫劑,同時(shí)用一定量的氫氣還原輝鉬礦(MoS2)的原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH,實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示:
①由圖可知,該反應(yīng)的ΔH__0(填“>”或“<”);P2__________0.1MPa(填“>”或“<”)。
②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)平衡,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______(選填編號(hào))。
A.v正(H2)=v逆(H2O)
B.再加入MoS2,則H2轉(zhuǎn)化率增大
C.容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí),一定達(dá)平衡狀態(tài)
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí),一定達(dá)平衡狀態(tài)
③由圖可知M點(diǎn)時(shí)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為____(計(jì)算結(jié)果保留0.1%)。
④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。求圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=______(MPa)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為2 L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在其他條件不變的情況下,考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注:T1、T2均大于300℃);
(1)下列說(shuō)法正確的是_____________________(填序號(hào));
①溫度為T1時(shí),從反應(yīng)平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=mol·L-1·min-1
②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
③處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)增大
(2)在T1溫度時(shí),將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W
B. X與Y可以形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物
C. 由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是X2-
D. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下列裝置(固定及夾持裝置、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)行有關(guān)氨氣制取的實(shí)驗(yàn)探究。
回答下列問(wèn)題:
(1)若用裝置①制取NH3,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;若要測(cè)定生成的NH3的體積,則必須選擇的裝置是__________(填裝置序號(hào)),裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是__________。
(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3,燒瓶?jī)?nèi)裝的試劑是__________,分液漏斗中裝的試劑是__________,收集裝置應(yīng)選擇__________(填裝置序號(hào))。
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