放熱反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在溫度t1時達到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，其平衡常數(shù)為K1．升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2（CO）和c2（H2O），平衡常數(shù)為K2，則（　�。�
A．K2和K1的單位均為mol/L
B．K2＜K1
C．c2（CO）=c2（H2O）
D．c1（CO）＞c2（CO）
A、由化學(xué)平衡CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，則平衡常數(shù)表達式K=
c(CO2)c(H2)
c(CO)c(H2O)
，所以K的單位為1，不是mol/L，故A錯誤；
B、升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)．所以溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，即平衡逆向進行，K2＜K1，故B正確；
C、t1時達到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比1：1，二者轉(zhuǎn)化率相等，故新平衡狀態(tài)下，c2（CO）和c2（H2O）仍相同，故C正確；
D、升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，平衡逆向進行，所以c2（CO）＞c1（CO），故D錯誤；
故選BC．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）?R（g）+2L（？），反應(yīng)符合如圖所示的圖象．下列敘述正確的是（　�。�
A．T2＜T1，正反應(yīng)放熱，L是氣體
B．T2＞T1，正反應(yīng)放熱，L是液體
C．P2＜P1，正反應(yīng)吸熱，L是固體
D．P2＞P1，正反應(yīng)吸熱，L是氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)H2（g）+X2（g）?2HX（g）的平衡常數(shù)為100，若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率接近于（　�。�
A．17%B．5%C．25%D．33%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于給定的可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）的說法正確的是（　　）
A．K只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變
B．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，K也一定增大
C．溫度一定時，其正、逆反應(yīng)的K相等
D．若正反應(yīng)△H＜0，升高溫度，該反應(yīng)的K增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．x+y＜zB．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于平衡常數(shù)K，下列說法中正確的是（　　）
A．對可逆反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，K值增大
B．對可逆反應(yīng)，溫度不變，加催化劑，K值不變
C．與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會受到起始濃度的影響
D．只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與其他任何條件無關(guān)的一個不變的常數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（g）?3C（g）達到平衡時，測得c（A）為0.5mol/L，在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達到新的平衡時，測得c（A）為0.25mol/L．下列判斷中正確的是（　�。�
A．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加B．平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．化學(xué)計量數(shù)：m+n=3D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知工業(yè)上生產(chǎn)H2的過程中有如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)．請回答：
（1）若增大H2O（g）的濃度，則CO的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”或“減小”）．
（2）若升高溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在體積可變的密閉容器中充入4mol CO和8mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（Ⅰ）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于______反應(yīng)；（填“吸熱”或“放熱”）．
②在0.1Mpa、100℃的條件下，該反應(yīng)達到平衡時容器體積為開始容器體積的______倍．（結(jié)果保留兩位小數(shù)點）
③在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4mol CO，8mol H2，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率______（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數(shù)K______（填“增大”，“不變”或“減小”）．
（2）在反應(yīng)（Ⅰ）中需要用到H2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．已知：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
則CH4和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為：______．
（3）在反應(yīng)（Ⅰ）中制得的CH3OH即可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則該燃料電池放電時：負(fù)極的電極反應(yīng)式為______．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案