某物質(zhì)含有極性共價(jià)鍵，則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、可能含有離子鍵
B、可能是無(wú)機(jī)物或有機(jī)物
C、可能是單質(zhì)或化合物
D、不可能是金屬晶體
考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型
專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：極性鍵是不同元素原子間形成的共價(jià)鍵，所以含有極性鍵的物質(zhì)一定是由兩種或兩種以上元素形成的化合物．
解答： 解：極性鍵是不同元素原子間形成的共價(jià)鍵，所以含有極性鍵的物質(zhì)一定是由兩種或兩種以上元素形成的化合物，
A、離子化合物中也可以存在極性鍵，故A正確；
B、無(wú)機(jī)物、有機(jī)物都存在極性鍵構(gòu)成的化合物，故B正確；
C、單質(zhì)是由一種元素構(gòu)成的純凈物，只含非極性鍵，故C錯(cuò)誤；
D、金屬晶體不屬于化合物，不可能存在極性鍵，故D正確．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了極性鍵的概念辨析問(wèn)題，解題的關(guān)鍵是判斷極性鍵的存在范圍，難度不大，但易出錯(cuò)，注意概念的理解辨析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧化鈣在20℃時(shí)，每100g水僅能溶解0.17g．
（1）在20℃向100g水中加入7.4g氫氧化鈣固體，求溶液中氫氧根的物質(zhì)的量濃度（密度為1g/cm3）
（2）在上述混合溶液中需加入多少毫升0.10mol/L的K2CO3溶液，才能使鈣粒子的濃度降至0.010mol/L？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年3月，黃浦江上游水質(zhì)污染較為嚴(yán)重，相關(guān)自來(lái)水廠采用多種方法并用的方式進(jìn)行水質(zhì)處理，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、加活性炭可吸附水中小顆粒，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法
B、用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過(guò)程中僅發(fā)生了化學(xué)變化
C、用細(xì)菌與酶的擴(kuò)充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法
D、加臭氧對(duì)水進(jìn)行消毒，利用了臭氧的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，在化學(xué)反應(yīng)中常作氧化劑的一組是（　�。�
A、HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
B、Al、CO、O2、H2
C、Zn、C、H2、CO
D、KClO3、MnO2、C、Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，
 
是氧化劑；
 
元素被氧化；用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子中，每個(gè)離子都能影響水的電離平衡的一組是（　　）
A、Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-
B、Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-
C、Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-
D、Fe2+、ClO-、NO3-、HS-、Cu2+、HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列性質(zhì)的遞變中，正確的是（　�。�
A、O、S、Na的原子半徑依次增大
B、HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C、LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)
D、HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把0.05mol NaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的（　�。�
A、自來(lái)水
B、0.5 mol/L的鹽酸
C、0.5 mol/L的醋酸
D、0.5 mol/L的NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是（　　）
A、甲烷的電子式：
B、氮原子的L層電子的電子排布圖
C、硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4
D、根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，H3O+的空間構(gòu)型為三角錐形

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同步練習(xí)冊(cè)答案