分析 (1)碳化鈣能與水反應(yīng)生成乙炔,乙炔具有不飽和鍵,能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色;
(2)生成的乙炔中混有硫化氫氣體,可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色;
(3)電石中含有硫化物,與水反應(yīng)生成硫化氫氣體;
(4)實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的方案應(yīng)用硫酸銅溶液除去硫化氫并檢驗(yàn)是否完全除盡,之后再用溴水檢驗(yàn)是否生成乙炔;
(5)若發(fā)生取代反應(yīng),必定生成HBr,溶液酸性將會明顯增強(qiáng).
解答 解:(1)碳化鈣能與水反應(yīng)生成乙炔和水,反應(yīng)方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑,乙炔具有不飽和鍵,能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,反應(yīng)方程式為CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2,
故答案為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑、CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2;
(2)生成的乙炔中混有硫化氫氣體,可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色,不一定是發(fā)生加成反應(yīng).
故答案為:不能;AC;
(3)電石中含有硫化物,與水反應(yīng)生成硫化氫氣體,硫化氫氣體具有還原性,能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫和溴化氫,反應(yīng)方程式為Br2+H2S═S↓+2HBr,
故答案為:H2S;Br2+H2S═S↓+2HBr;
(4)實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的方案應(yīng)用硫酸銅溶液除去硫化氫并檢驗(yàn)是否完全除盡,之后再用溴水檢驗(yàn)是否生成乙炔,
故答案為:c→b(硫酸銅)→d(硫酸銅)→d(溴水);
(5)為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代,丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性,如若發(fā)生取代反應(yīng),必定生成HBr,溶液酸性將會明顯增強(qiáng),故可用pH試紙驗(yàn)證;
故答案為:如若發(fā)生取代反應(yīng),必定生成HBr,溶液酸性將會明顯增強(qiáng),故可用pH試紙驗(yàn)證.
點(diǎn)評 本題考查了乙炔的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn),題目難度不大,本題中注意乙炔的除雜和性質(zhì)實(shí)驗(yàn),注意與溴水反應(yīng)的性質(zhì).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
粒 子 | 物質(zhì)的量 | 粒 子 數(shù) | |
H3PO4 | 0.50mol | 3.01×1023個(gè)分子 | 4 摩爾原子 |
Na2SO4 | 0.25mol | 3.01×1023個(gè)鈉離子 | 共含原子為1.75mol |
BaCl2 | 0.5 mol | 3.01×1023 個(gè)鋇離子 | 含1.0mol氯離子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0•12mol | B. | 0•08mol | C. | 0•04mol | D. | 0•8mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5 | |
B. | 該過程說明KMnO4酸化時(shí)不能滴加鹽酸 | |
C. | 反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),產(chǎn)生Cl2的體積約為22.4L | |
D. | 若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則正極反應(yīng)為MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O |
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