【題目】體積相同的鹽酸和醋酸溶液，c(Cl-) = c(CH3COO-)= 0.01 mol/L，下列說法正確的是

A.pH：醋酸>鹽酸

B.完全反應(yīng)消耗NaOH的量：醋酸>鹽酸

C.與相同的Na2CO3粉末反應(yīng)的起始速率：醋酸<鹽酸

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：c (Cl-) = c (CH3COO-)

【答案】B

【解析】

A. 鹽酸、醋酸的電離方程式分別為HCl=H++Cl-、CH3COOHH++ CH3COO-，c(Cl-) = c(CH3COO-)，則二者c(H+)相等，pH：醋酸＝鹽酸，A項錯誤；

B.鹽酸完全電離，醋酸微弱電離，當(dāng)c(Cl-) = c(CH3COO-)時，c(HCl) c(CH3COOH) ，故等體積完全反應(yīng)消耗NaOH的量：醋酸>鹽酸，B項正確；

C. 鹽酸和醋酸與相同的Na2CO3粉末反應(yīng)，本質(zhì)都是與氫離子的反應(yīng)，初始二者的氫離子濃度相同，故起始速率：醋酸＝鹽酸，C項錯誤；

D. 分別用水稀釋相同倍數(shù)后，稀釋過程促進醋酸的電離，故所得溶液中：c (Cl-) ＜ c (CH3COO-)，D項錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對化學(xué)用語的理解正確的是（ ）

A.鍵線式H-C1-O可以表示次氯酸分子的結(jié)構(gòu)

B.電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基

C.結(jié)構(gòu)示意圖可以可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

D.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家提出用CO2置換可燃冰(mCH4·nH2O) 中CH4的設(shè)想，置換過程如圖所示，下列說法正確的是

A.E代表CO2， F代表CH4

B.籠狀結(jié)構(gòu)中水分子間主要靠氫鍵結(jié)合

C.CO2置換出CH4的過程是化學(xué)變化

D.CO2可置換可燃冰中所有的CH4分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料，可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得。

下列說法中正確的是( )

A.香葉醇的分子式為C11H18O

B.香葉醇、甲酸香葉酯均可與鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成H2

C.1 mol甲酸香葉酯可以與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D.甲酸香葉酯可使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)目為NA

B.7.8g Na2O2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA

C.常溫常壓下，16 g O2和O3的混合氣體中含氧原子2NA

D.常溫常壓下，1L0.l mol/LNaHSO4溶液中HSO4－數(shù)目為 0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的幾種物質(zhì),往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.溶液中一定不含有的溶質(zhì)是MgCl2、NH4Cl

B.溶液中可能含有的溶質(zhì)是KCl、Na2CO3

C.溶液中一定含有的溶質(zhì)是HCl、AlCl3、NH4Cl

D.AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列流程回答：

(1) 寫出結(jié)構(gòu)簡式 C______ E_________。

(2)指出反應(yīng)類型： ① ___________ ③ _____________ ⑤ ____________

(3)寫出化學(xué)方程式 C + E G____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100ml鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．

（1）原混合物中鎂和鋁的質(zhì)量比為_______

（2）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______ molL﹣1

（3）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______ L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實驗結(jié)果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。

（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______。

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