Question

2．用NaOH固體配制250mL 0.2mol•L^-1 NaOH溶液．
（1）經計算需用NaOH固體2.0 g
（2）配制該溶液用到的儀器有除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還有250mL容量瓶；
（3）容量瓶上標有以下五項中的①③⑤（填序號）
①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強  ⑤刻度線
（4）配制溶液時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E；并完成橫線上的內容．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平準確稱取所需質量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切．
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（5）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結果（濃度）偏低的有AB（填序號）．
A．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，未將洗液移人容量瓶中
B．定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
C．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干．

Answer 1

分析 （1）利用n=cv計算出氫氧化鈉的物質的量，再根據(jù)m=nM計算所需氫氧化鈉的質量；
（2）根據(jù)實驗目的，選擇實驗儀器；
（3）根據(jù)容量瓶分析；
（4）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序；
（5）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析判斷．

解答 解：（1）需氫氧化鈉的質量為m=0.25L×0.2mol•L^-1×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；
（2）配制該溶液用到的儀器有除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還有250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；
（3）容量瓶上標有溫度、刻度線、容量，故答案為：①③⑤；
（4）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，直到凹液面與刻度線相切，最后定容顛倒搖勻；
故答案為：B、C、A、F、E；玻璃棒；凹液面與刻度線相切；
（5）A． 沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，未將洗液移人容量瓶中，移入容量瓶中氫氧化鈉的實際質量減小，溶液濃度偏低；
B． 定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線，移入容量瓶中氫氧化鈉的實際質量減小，溶液濃度偏低；
C．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；
故選AB．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意從c=$\frac{n}{V}$理解配制原理，注意腐蝕性易潮解的藥品應放在玻璃器皿內稱量．