【題目】按下面的實驗過程填空：

淺綠色FeBr2溶液黃色液體________。寫出上述反應的化學方程式：________。

【答案】 棕黃；橙紅；藍 2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2、2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2

【解析】

FeBr2溶液中通入足量氯氣，反應生成FeCl3、Br2，加四氯化碳萃取后，溴溶解在四氯化碳中，且分層后在下層，而上層為氯化鐵溶液，氯化鐵與KI發(fā)生氧化還原反應生成碘，淀粉遇碘變藍，由上述分析可知，上層a（氯化鐵溶液）為棕黃色，下層b（溴的四氯化碳溶液）為橙紅色，c為藍色，上述反應的化學方程式為2FeBr2+3Cl2＝2FeCl3+2Br2、2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鑒別乙醇、苯和CCl4最簡單的方法是（ ）

A. 加酸性高錳酸鉀溶液后振蕩，靜置

B. 與乙酸在有濃硫酸存在的條件下加熱

C. 加蒸餾水后震蕩靜置

D. 加硝酸銀溶液后振蕩靜置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用如圖裝置制取乙烯，反應原理為 CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O，某化學學習小組通過該原理制取乙烯并對其性質進行驗證。

（1）在制取時，常常需要在燒瓶中加入碎瓷片，目的是____________。

（2）要檢驗生成的物質，應該首先檢驗________，常選用的藥品為_______________。

（3）制取時，關鍵要控制好溫度。

①溫度過高而發(fā)生副反應，使部分乙醇跟濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑。為了除去除水蒸氣外的雜質氣體，常用裝有下列試劑的洗氣瓶進行洗氣，則應選用的試劑是______。

A.酸性KMnO4溶液 B.濃硫酸 C.NaOH溶液 D.溴水

②制取時溫度過低，在1400C時主要發(fā)生分子間取代反應生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）,試寫出其反應方程式___________。

（4）將凈化后的氣體先通入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色，并有新的無色無味氣體產(chǎn)生，該氣體可參與大氣循環(huán)，發(fā)生反應的離子方程式為_____。然后將氣體通入溴水，溴水褪色，并有油狀物質生成。

（5）乙烯的某種同系物的相對分子質量為乙烯的3倍，其同分異構體總數(shù)為_____。將其與氫氣加成，得到的烷烴再與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代產(chǎn)物為三種的烷烴的結構簡式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組對Mg和Al的性質進行了下列的實驗及研究。

（1）以鎂條、鋁片為電極，稀NaOH溶液為電解質構成的原電池（如圖1所示）時發(fā)現(xiàn)，剛開始時，電流表指針向右偏轉，鎂條做負極；但隨后很快指針又向左偏轉，鎂條表面有極少量的氣泡產(chǎn)生。

①開始階段，負極發(fā)生的反應是________。

②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應式是_______；則鎂電極發(fā)生的電極反應式是________。

（2）經(jīng)研究測定，鎂與不同濃度的硝酸反應，生成氣體產(chǎn)物的含量隨HNO3濃度變化曲線如圖2所示，溶液中的產(chǎn)物有Mg（NO3）2、NH4NO3和H2O。96 mg Mg在1 L 4molL﹣1的HNO3中完全溶解，并可收集到22.4mL（標準狀況下）氣體（忽略反應過程中HNO3濃度的變化），該反應的化學方程式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置。請回答:

(1) 導管右端管口不伸入液面以下的原因是_______。

(2) 濃硫酸的作用是_________。

(3) 下列有關該實驗的說法中，正確的是_______。

A.向a 試管中加入沸石，其作用是防止加熱時液體暴沸

B.飽和碳酸鈉溶液可以除去產(chǎn)物中混有的乙酸

C.乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體

D.若原料為CH3COOH 和CH3CH218OH，則乙酸乙酯中不含18O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol/L的Na2SO4溶液是 （ ）

A. 溶液中含有1mol Na2SO4

B. 1升水中加入142g Na2SO4

C. 1mol Na2SO4溶于1mol水中

D. 將322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近中國海域可燃冰試采圓滿成功，可燃冰釋放的氣體主要成分為甲烷(CH4)。它屬于( )

A.酸B.氧化物C.無機物D.有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界第二。鉬及其合金在冶金，農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應用。

（1）Mo可被發(fā)煙硝酸氧化，產(chǎn)物MoOF4和MoO2F2物質的量比為1∶1，完成下列方程式：____Mo+____HF+____HNO3=____ MoO2F2+____ MoOF4+____NO2↑+____ _________

（2）已知：①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1

②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2

③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3

則ΔH3 =_________（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示），在反應③中若有0.2mol MoS2參加反應，則轉移電子_______________mol。

（3）密閉容器中用Na2CO3(S)作固硫劑，同時用一定量的氫氣還原輝鉬礦(MoS2)的原理是：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH，實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示：

①由圖可知，該反應的ΔH__0（填“>”或“<”）；P2__________0.1MPa（填“>”或“<”）。

②如果上述反應在體積不變的密閉容器中達平衡，下列說法錯誤的是______（選填編號）。

A.v正(H2)=v逆(H2O)

B.再加入MoS2，則H2轉化率增大

C.容器內氣體的密度不變時，一定達平衡狀態(tài)

D.容器內壓強不變時，一定達平衡狀態(tài)

③由圖可知M點時氫氣的平衡轉化率為____（計算結果保留0.1%）。

④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質的量分數(shù)。求圖中M點的平衡常數(shù)Kp=______(MPa)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了鑒別某白色紡織品的成分是真蠶絲還是“人造絲”，最簡單的方法是 （ ）

A. 灼燒 B. 滴加濃硫酸 C. 滴加酒精 D. 滴加濃硝酸

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