T℃下的溶液中,c（H+）=10-xmol·L-1,c（OH-）＝10-ymol·L-1,x與y的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．T℃下,只有在純水中才有c（H+）·c（OH-）＝10-13

B．圖中直線上的任意點(diǎn)都顯中性

C．T℃時(shí),pH＝7的溶液顯堿性

D．T℃時(shí),pH＝12的苛性鈉溶液與pH＝1的稀硫酸等體積混合,溶液的pH＝7

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆上海市高三上學(xué)期摸底測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

“天生我材必有用”，下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯(cuò)誤的是

A．硝酸可用于制炸藥 B．氫氧化鋁常用于治療胃病

C．明礬具有消毒殺菌作用，可用于凈水 D．硫磺有殺蟲、殺螨、殺菌作用

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省衡陽(yáng)市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量m（沉淀）與加入AgNO3溶液體積V（AgNO3）的關(guān)系如圖所示。則原溶液中c（I－）/c（Cl－）的比值為

A．（V2－V1）/V1 B．V1/V2 C．V1/（V2－V1） D．V2/V1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時(shí)，0．01 mol·L－1某一元弱酸的電離常數(shù)Ka＝10－6，則下列說法正確的是

A．上述弱酸溶液的pH＝4

B．加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動(dòng)，K值增大

C．加入等體積0．01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

D．加入等體積0．01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）2014年初,霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如下圖所示。據(jù)此判斷:

①該反應(yīng)的ΔH 0（填“>”“<”）。

②在T2溫度下,0～2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）= 。

③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。

④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填代號(hào)）。

（2）已知：CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH1

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH2

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH3

則反應(yīng)CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）的ΔH＝___ 。

（3）某實(shí)驗(yàn)小組用50mL 0．50mol·L- 1 NaOH 溶液和30mL 0．50mol·L- 1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果比57．3 kJ/mol偏小，產(chǎn)生此實(shí)驗(yàn)偏差的原因可能是（填字母） 。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將10mL NO和NO2的混合氣體通入裝滿水倒立在水槽中的量筒內(nèi)，一段時(shí)間后，最后剩余4mL氣體，原混合氣體中含NO體積為

A．1mL B．3mL C．5mL D．7mL

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科目：高中化學(xué) 來源：名師精品推薦（解析版） 題型：?????

現(xiàn)有三組混合液：①乙醇和戊醇 ②乙酸乙酯和乙酸鈉 ③溴乙烷和乙醇，分離以上混合物的正確方法依次是

A、分液，萃取，蒸餾

B、萃取，蒸餾，分液

C、蒸餾，分液，萃取

D、蒸餾，萃取，分液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛．

（1）碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的電子式為 ；

（2）一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱為 ，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為 ；

（3）碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2．現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，生成氫氣的離子方程式為 ，將濾液稀釋到1L，若所得Na2SiO3的物質(zhì)的量濃度為0.17mol· L-1，則SiC的純度為_____________；

（4）下列敘述正確的有 （填序號(hào)）

①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)

②Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱

③鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽(yáng)離子數(shù)目比均為1∶2

④水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖曲線a表示反應(yīng)X(g)+Y(g) +N(s) Z(g)+M(g) △H<0進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是

A．升高溫度

B．加大N的投入量

C．縮小體積

D．加大X的投入量

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