分析下列反應(yīng)：5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O，據(jù)此作答：
（1）標(biāo)出該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O
（2）該反應(yīng)的氧化劑是         。
（3）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是          。
（4）當(dāng)反應(yīng)生成0.3 mol Cl2時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是            。
（6分）（1）（2分）
（雙線橋表示也給分）
（2）KClO3（1分）；  （3）5∶1（1分）；  （4）0.5 mol（2分）

試題分析：根據(jù)方程式可知，在反應(yīng)中氯化鉀中氯元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)從＋5價(jià)，降低到0價(jià)，所以氧化劑是氯酸鉀。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氯氣，由于還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5:1，則反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是5∶1。每生成3mol氯氣，轉(zhuǎn)移5mol電子，則當(dāng)反應(yīng)生成0.3 mol Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.5mol。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況，然后依據(jù)有關(guān)的概念判斷即可。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。
已知：①氧化性： ＞Fe3＋＞I2；還原性：＞I－；②KI＋I(xiàn)2KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①向第四份試液中加K3Fe(CN)6溶液，根據(jù)是否得到具有特征藍(lán)色的沉淀，可檢驗(yàn)是否含有   （用離子符號表示），藍(lán)色的沉淀是_______（用化學(xué)式表示）。
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為：______、______
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)不適合作為食鹽加碘劑，其理由是_________________________________。
（3）某同學(xué)為探究溫度和反應(yīng)物濃度對反應(yīng)2IO3－＋5SO32－＋2H＋=I2＋5SO42－＋H2O的速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：
 
0.01mol·L－1KIO3
酸性溶液(含淀粉)
的體積/mL
0.01mol·L－Na2SO3
溶液的體積/mL
H2O的
體積/mL
實(shí)驗(yàn)
溫度
/℃
溶液出現(xiàn)
藍(lán)色時(shí)所
需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1
5
V1
35
25
t1
實(shí)驗(yàn)2
5
5
40
25
t2
實(shí)驗(yàn)3
5
5
V2
0
t3
 
表中數(shù)據(jù)：t1     t2（填“>”、“<”或“=”）；表中V2=___________mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是
A．利用鐵加入硫酸銅溶液中的反應(yīng)不可以比較Cu、Fe2+的還原性：
B．足量的銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)只產(chǎn)生一種氣體
C．氮的固定不一定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn)
D．用苯萃取溴水中的Br2時(shí)，有機(jī)層從分液漏斗的下端放出

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列各反應(yīng)，判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（  ）
① H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O ＝ 2HI + H2SO4
② 2FeCl3+2HI＝2FeCl2 + 2HCl + I2
③ 3FeCl2 + 4HNO3＝2FeCl3 + NO↑ + 2H2O +Fe(NO3)3
A．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NOB．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO
C．I2＞FeCl2＞H2SO3＞NOD．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮（NF3）是一種無色無味的氣體，它是氨和氟（F2）在一定條件下直接反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有關(guān)NF3的敘述正確的是（    ）
A．NF3的氧化性比F2強(qiáng)
B．NF3的還原性比NH3強(qiáng)
C．NF3中的原子最外層均達(dá)8電子
D．該反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移了6 mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng)：①Cl2+2KI2KCl+I2  ②2FeCl2+Cl22FeCl3
③2FeCl3+2KI2KCl+I2 +2FeCl2  ④I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI
判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(    )
A．Cl2>I2>Fe3+>SO2B．Cl2>Fe3+>I2>SO2
C．Cl2>Fe3+>SO2>I2D．Fe3+>I2>Cl2>SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（  ）
A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)式：①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+，下列各組中還原性由強(qiáng)到的是（   ）
A．H2S 、H2SO3、I-、Br-
B．I-、Br-、H2SO3、H2S
C．H2S 、I-、Br-、H2SO3
D．I-、Br-、H2S、H2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知I－、Fe2+、SO2和H2O2均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)镠2O2< Fe2＋<I－<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是   (     )
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I－ =2Fe2++I2

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