(12分)

固定和利用CO2,能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體.工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法,該方法的化學方程式是:

CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ

某科學實驗將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標):

回答下列問題:

(1)由圖分析,在下列時間段內(nèi)反應速率最快的時間段是 (填答案編號)

a.0~1min b.1~3min c.3~8min d.8~11min

(2)該反應在0~8min內(nèi)CO2的平均反應速率是 mol/(L•min).

(3)僅改變某一條件再進行實驗,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示.與實線相比,曲線Ⅰ改變的條件可能是 ,曲線Ⅱ改變的條件可能是

若實線對應條件下平衡常數(shù)為K,曲線Ⅰ對應條件下平衡常數(shù)為K1,曲線Ⅱ?qū)獥l件下平衡常數(shù)為K2,則K、K1和K2的大小關系是

(4)下列表述能表示該反應已達平衡的是 (填答案編號)

a.容器內(nèi)壓強不再改變 b.容器內(nèi)氣體的密度不再改變

c.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 d.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

練習冊系列答案
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元素

X

Y

W

Z

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A. 若當溫度升高后,則圖中θ>45°

B. 若再加入B,則正、逆反應速率均逐漸增大

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D. 平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%

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