【題目】以葡萄糖為原料制得的山梨醇(A)和異山梨醇(B)都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物,E 是一種治療心絞痛的藥物。由葡萄糖為原料合成 E 的路線如下:

完成下列填空。

1A 中含有的官能團(tuán)的名稱為________,由 B C 的反應(yīng)類型為_________。

2)寫出 C 的結(jié)構(gòu)簡式為_____________,寫出由 D E 的反應(yīng)方程式為 _________。

3)設(shè)計(jì) B C D E 的目的是_________

4F B 的同分異構(gòu)體,且屬于二元羧酸,分子中有 3 種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。寫出其結(jié)構(gòu)簡式為 _________

【答案】羥基 取代反應(yīng)或酯化反應(yīng) 保護(hù)羥基在反應(yīng)過程中不被氧化 HOOCCH2CH2CH2CH2COOH

【解析】

葡萄糖和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成AHOCH2CHOH4CH2OH,A發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成B,B和乙酸反應(yīng)生成C,結(jié)合C的分子式可知B中一個(gè)羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成C,故C結(jié)構(gòu)簡式為,由D的分子式、E的結(jié)構(gòu)簡式,結(jié)合反應(yīng)條件可知,可知生成D的反應(yīng)為取代反應(yīng),D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,故D的結(jié)構(gòu)簡式為。

1AHOCH2(CHOH)4CH2OH,含有的官能團(tuán)的名稱為:羥基;由BC的反應(yīng)類型為:取代反應(yīng)或酯化反應(yīng),

故答案為:羥基;取代反應(yīng)或酯化反應(yīng);

2)由以上分析可知,C的結(jié)構(gòu)簡式為D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,由DE的反應(yīng)方程式為

故答案為:;;

3)由D的分子式、E的結(jié)構(gòu)簡式,結(jié)合反應(yīng)條件可知,可知生成D的反應(yīng)為取代反應(yīng),D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,設(shè)計(jì) B C D E 的目的是保護(hù)羥基在反應(yīng)過程中不被氧化,從而完成后續(xù)合成反應(yīng),

答案為:保護(hù)羥基在反應(yīng)過程中不被氧化;

4B的分子式為C6H10O4,F B 的同分異構(gòu)體,且屬于二元羧酸,說明該分子中含有2個(gè)COOH,分子中有 3 種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,則結(jié)構(gòu)簡式為:HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,

故答案為:HOOCCH2CH2CH2CH2COOH。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請回答以下問題:

(1)第三周期的某主族元素,其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示。則該元素對應(yīng)的原子有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)如圖2所示.每條折線表示周期表IVA–VIIA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。請解釋AsH3NH3沸點(diǎn)低的原因___。

(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該CO2晶體屬于___晶體。

(4)第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有__種。BCl3B原子的雜化方式為___。

(5)Fe的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖示中正確的是__(填字母標(biāo)號)。

鐵原子的配位數(shù)是___,假設(shè)鐵原子的半徑是rcm,該晶體的密度是ρg/cm3,則鐵的相對原子質(zhì)量為___(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)欲探究NH3的催化氧化反應(yīng),按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B裝置可選用的藥品:濃氨水、H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。

(1)NH3催化氧化的化學(xué)方程式是__________。

(2)甲、乙兩同學(xué)分別按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后,裝置G中的溶液都變成藍(lán)色。

①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是__________。

②乙觀察到裝置F中只有白煙生成白煙的成分是__________(填化學(xué)式)。

③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因:__________。

(3)為幫助乙實(shí)現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體可在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn):

①甲認(rèn)為可調(diào)節(jié)K1K2控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量應(yīng)__________(增加減少”)裝置A中的產(chǎn)氣量,__________(增加減少”)裝置B中的產(chǎn)氣量。

②乙認(rèn)為可在裝置E、F間增加置該裝置可以是__________(填字母序號)。

(4)為實(shí)現(xiàn)該反應(yīng),也可用下圖所示的裝置替換題.給裝置中虛線框部分

化合物X__________。NH4HCO3的作用是__________。

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【題目】20℃時(shí),用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/L氨水的圖像如圖所示,下列說法正確的是(

A.a點(diǎn)時(shí)c(Cl-)=2c(NH3H2O)+2c(NH)

B.b點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)

C.c點(diǎn)時(shí)c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D.a、bc、d均有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOHH2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5molO2生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示為石蠟油分解的實(shí)驗(yàn)裝置。在試管①中加入石蠟油和氧化鋁;試管②放在冷水中;試管③中加入酸性高錳酸鉀溶液;試管④中加入溴水。分析實(shí)驗(yàn)完成下列各題:

分析實(shí)驗(yàn)回答下列問題:

(1)試管①中加入氧化鋁的作用是____________________________________________。

(2)試管②內(nèi)看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________________。

(3)試管③中看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________________________________,發(fā)生________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

(4)試管④中看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________________________________,發(fā)生________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

(5)通過本實(shí)驗(yàn)說明______________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(7)某含有一個(gè)雙鍵的氣態(tài)烯烴和另一氣態(tài)烷烴的混合氣體,在同溫同壓下其密度是H2132倍。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將448L混合氣體通過足量的溴水,結(jié)果溴水增重336g,求原混合氣體中各烴的體積分?jǐn)?shù)。 (注:此題必須寫出過程,否則不得分)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列8種物質(zhì):①液氯;②銅;③熔融NaHSO4;④Fe(OH)3固體; 鹽酸;⑥蔗糖;⑦干冰;⑧紅磷固體;⑨ AgCl CH3COOH晶體,請按要求回答下列問題(填寫物質(zhì)編號)。

(1) 上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_________________________;

(2) 屬于電解質(zhì)是______________;

(3) 屬于非電解質(zhì)的是_______________

(4) 3.1 g紅磷在氯氣中充分反應(yīng)后,生成三氯化磷與五氯化磷的物質(zhì)的量之比為1:3 , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________

(5) 寫出④與⑤反應(yīng)的離子方程式________________________;

(6) 寫出往NaHSO4溶液中沛加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性時(shí)的離子方程式________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知0.1 mol·L1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COOH,要使溶液中值增大,可以采取的措施是

A.加少量燒堿B.降低溫度C.加少量冰醋酸D.加水

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