FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。工業(yè)上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。

某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3并對產(chǎn)物做了如下探究實驗，請回答下列問題：

（1）裝置的連接順序為 (用a 、b、c…h(huán)表示)。

（2）i．A裝置中反應的化學方程式為 。

ii．D中堿石灰的作用是 。

（3）反應結(jié)束后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管B中硬質(zhì)玻璃管的右端。要使沉積得FeCl3進入收集器，需進行的操作是 。

（4）FeCl3溶液常用于吸收有毒氣體H2S。反應的離子方程式為 。

（5）反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗：

淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為 。

（6）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗為O2。該小組同學對紅色褪去的原因進行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②另取同物質(zhì)的量濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。

根據(jù)上述實驗得出溶液褪色的原因是： 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，則下列說法正確的是

A．該反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2是還原產(chǎn)物

B．若Fe2+失去4mol電子，生成氧氣的體積約為22.4L

C．4 mol Na2O2在反應中共得到6NA個電子

D．反應過程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好顯中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3

C．氫氧化鋇溶液中與稀硫酸反應：Ba2++ +SO42-=BaSO4↓

D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，則下列說法不正確的是

A．還原劑是HCl，氧化劑是KMnO4

B．生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2 mol

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

亞硝酸鹽中毒，又名烏鴉病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法中，不正確的是

A．在中毒過程中血紅蛋白被氧化 B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應

C．藥品美藍應具有還原性 D．解毒時血紅蛋白被還原

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省晉商四校高三上11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)，它們有如圖反應關(guān)系。下列說法錯誤的是( )

A．若A是大氣中含量最多的氣體，C、D是氧化物且會造成光化學污染。則D轉(zhuǎn)化成C的反應化學方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO

B．若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過與O2(g)反應實現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時，反應①、②、③的焓變依次為△H 1、△H 2、△H 3，則它們之間的關(guān)系為 △H 2=△H 1+△H 3

C．若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，D為日常生活中常用的調(diào)味品，工業(yè)上用D制備A的化學方程式2Na2O(熔融)4Na+O2↑

D．若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②、⑤反應均用到同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)實驗室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省晉商四校高三上11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6：7，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍。下列說法正確的是( )

A．X單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得

B．Y的氧化物是良好的半導體材料

C．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定

D．X的氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上月考三化學卷（解析版） 題型：選擇題

有A、B、D、E四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A →B ；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時，電極反應式為：E2-+ 2e-=E，B-2e-=B2+ ，則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為：

A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E C．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下面是某研究性學習小組對離子方程式 xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究。在下面的各種說法中錯誤的是

A．可以根據(jù)氧化還原反應中電子得失守恒，得出x的值等于4的結(jié)論

B．可以根據(jù)原子守恒，得出x與m的數(shù)值一定相等的結(jié)論

C．可以根據(jù)電荷守恒，得出x與y的和一定等于m的結(jié)論

D．可以根據(jù)氧化還原反應中各種關(guān)系，得出R2+是還原劑，O2是氧化劑，R3+是氧化產(chǎn)物，H2O是還原產(chǎn)物的結(jié)論

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