【題目】根據(jù)乙烯和乙酸的結構與性質，推測CH2＝CH—COOH能發(fā)生的反應有（ ）

①加成反應 ②取代反應 ③氧化反應

A.①②B.②③C.①③D.①②③

【答案】D

【解析】

CH2＝CHCOOH中含有碳碳雙鍵和羧基，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，能被酸性高錳酸鉀反應發(fā)生氧化反應，羧基與醇發(fā)生酯化反應，也是取代反應，因此CH2＝CHCOOH能發(fā)生加成反應，取代反應和氧化反應，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下列實驗數(shù)據(jù)判斷正確的是（　�。�

①用100mL的量筒量取16.80mL的液體

②用托盤天平稱取12.50gKCl固體

③中和滴定操作時，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL

④用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=3.4

A. ①④正確 B. ①③正確 C. ④正確 D. ①②③④全錯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NO2與以SO2能發(fā)生反應：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)+NO(g)。

（1）上述反應涉及的四種氧化物中，_________（填化學式）屬于酸性氧化物。

（2）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g）△H1＝-113.0kJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g）△H2＝-196.6kJ·mol-1

則NO2(g)+SO2(g）SO3(g)+NO(g）△H=__________

（3）在一恒容密閉容器中，改變原料氣配比[n0(NO2):n0(SO2)]進行多組實驗（每次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉化率[a(NO2)]。部分實驗結果如圖所示。

① 當容器內____（填字母）不再隨時間的變化而改變時，可以判斷反應達到了化學平衡狀態(tài)。

a.氣體的壓強 b.氣體的平均摩爾質量 c.氣體的密度 d. NO2的體積分數(shù)

② 若A點對應的實驗中，SO2(g)的起始濃度為c0mol/L，經(jīng)過t min后反應達到平衡，則反應從起始至t min 內的化學反應速率v(NO2)=_____mol/(L·min)。

③ 若要使圖中C點的平衡狀態(tài)變?yōu)?/span>B 點的平衡狀態(tài)，則應采取的措施是_________，若要使圖中A點的平衡狀態(tài)變?yōu)?/span>B 點的平衡狀態(tài)，則應采取的措施是___________。

（4）將NO2與SO2的混合氣體[n0(NO2):n0(SO2)=1]通入2mL0.1mol/L氯化鋇溶液中，只生成一種白色沉淀物M，M的化學式為_______，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀（Ba2+的濃度等于1.0×10-5mol/L），通入的混合氣體在標準狀況下的體積約為______L。（M的Kap=1.0×10-9)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

A. Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料

B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的Cu

C. 石墨具有導電性，可用于制鉛筆芯

D. 濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

Ⅰ、現(xiàn)有下列5種有機物：①CH2 = CH2 ②CH3 C≡CH ③CH3CH2CH2OH

④CH3 O CH2CH3 ⑤

請回答：

（1）屬于烴類的是____________（填序號，下同），與①互為同系物的是___________，與③互為同分異構體的是____________．

（2）用系統(tǒng)命名法給⑤命名，其名稱為_________________________．

Ⅱ、（1）分子式為C4Hl0O的同分異構體共有____________種；

（2）分子式為C3H6O2的鏈狀有機物，核磁共振氫譜上峰的數(shù)目及強度比分別為:①3∶3；②2∶2∶1∶1，則它們可能的結構簡式依次為：

①_______________________；② ________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發(fā)生反應的條件。

供選試劑：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體

（1）小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下：

操作

現(xiàn)象

甲

向I的錐形瓶中加入______，.向I的______中加入30% H2O2溶液，連接I、Ⅲ，打開活塞

I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍

乙

向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍

丙

向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍

（2）丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是__________________________。

（3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發(fā)生反應的適宜條件是___________。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是________。

（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列________溶液(填序號），證明了白霧中含有H2O2。

A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品紅

（5）資料顯示：KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學取20 mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發(fā)生了反應（寫離子方程式）________________________造成的,請設計實驗證明他們的猜想是否正確________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在50 mL過氧化氫溶液中加入1 g MnO2粉末，標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A. 標準狀況下，實驗放出一半氣體所需的時間為1 min

B. A、B、C、 D各點反應速率中A點最慢，D點快

C. 0～2 min內產(chǎn)生O2的平均反應速率為22.5 mL·min－1

D. 本實驗中影響反應速率的因素只有催化劑和H2O2的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（ ）

A. 離子化合物可能含共價鍵

B. 共價化合物可能含離子鍵

C. 離子化合物中只含離子鍵

D. 共價化合物中可能含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的應用前景。 PPG的一種合成路線如下：

已知：

①烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫；

②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8；

③E、F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質；

④

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為 。

（2）由B生成C的化學方程式為 。

（3）由E和F生成G的反應類型為 ，G的化學名稱為 。

（4）由D和H生成PPG的化學方程式為： 。（3分）

（5）寫出D的同分異構體中能同時滿足下列條件的有機物結構簡式： 。

①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體 ②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應③核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1

（6）D的所有同分異構體在下列—種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是_________(填標號)。

a．質譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀

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