【題目】將0.96 g銅片加入500 mL0.2 mol/L稀硝酸中,充分反應(yīng),現(xiàn)欲使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀,應(yīng)加入0.2 mol/L NaOH溶液體積為( )
A. 300 mL B. 400 mL C. 450 mL D. 500 mL
【答案】C
【解析】銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+NO↑+4H2O,0.96 g銅的物質(zhì)的量為=0.015mol,轉(zhuǎn)移電子0.03mol,生成的NO的物質(zhì)的量為=0.01mol,溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.5L×0.2 mol/L-0.01mol=0.09mol,向溶液中加入0.2molL-1NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉,則硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.09mol,氫氧化鈉的體積為=0.45L,故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在體積均為1.0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+c(s)2CO(g)達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)CO2(g)+c(s)2CO(g) △S>0、△H<0
B.體系的總壓強(qiáng)P總:P總(狀態(tài)Ⅱ)>2P總(狀態(tài)Ⅰ)
C.體系中c(CO):c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)
D.逆反應(yīng)速率V逆:V逆(狀態(tài)Ⅰ)>V逆(狀態(tài)Ⅲ)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N2O5在一定溫度下可發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H>0。T1溫度時(shí),向密閉容器中通入N2O5氣體,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:
時(shí)間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5) / (mol/L) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 500 s內(nèi) NO2的生成速率為 2. 96×10-3mol/(L·s)
B. T1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%
C. 平衡后,其他條件不變,將容器體積變?cè)瓉?lái)的1/2,則c(N2O5)<5.00mol/L
D. T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2,若T1>T2,則K1>K2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素,B元素3p能級(jí)半充滿;C是所在周期電負(fù)性最大的元素;D是第四周期未成對(duì)電子最多的元素。試回答下列有關(guān)的問(wèn)題:
(1)寫出D元素價(jià)電子的電子排布式:______________。
(2)D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。
①[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是_____________。NO3-中心原子的軌道雜化類型為__________。
②在[D(H2O)6] 3+中D3+與H2O之間形成的化學(xué)鍵稱為______,1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵有________mol。
(3)已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中________(填化學(xué)式)為非極性分子。另一種物質(zhì)的電子式為_____________。
(4)由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中,陰、陽(yáng)離子都具有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu),它們都可以看做剛性圓球,并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖:
晶胞中距離一個(gè)A+最近的C-有________個(gè),這些C-圍成的圖形是______________,若晶體密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則A+的離子半徑為________cm(用含NA與ρ的式子表達(dá))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Fe3+、SO42-、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,X可能是
A.Na+ B.OH– C.CO32- D.Cl–
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向10 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. C點(diǎn)溶液中含有NaHA和Na2A
B. NaHA溶液中水的電離程度比Na2A溶液中小
C. B點(diǎn),c (Na+)=2[c (H2A)+c (HA)+c (A2-)]
D. D點(diǎn),c (Na+)>c (A2-)>c (OH-)>c (HA-)>c (H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子在水溶液中能大量共存的是( )
A.Cl﹣、K+、HCO3﹣、Ca2+
B.OH﹣、NH4+、Mg2+、HCO3﹣
C.SO32﹣、H+、Cl﹣、NO3﹣
D.Na+、SiO32﹣、H+、Cl﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
A.2H++2e-=H2 B.Fe2++2e-=Fe
C.2H2O+O2+4e-=4OH- D.Fe3++e-=Fe2+
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